Câtă apă este o molă de apă?

Cât este un cârtiță de apa? O aluniță este o unitate de măsurare a cantității de orice. Este simplu să calculăm greutatea și volumul unei alunițe de apă.

Quick Mole Review

O singură aluniță este setată la numărul de particule găsite în 12.000 grame de carbon-12. Acest număr este 6.022 x 10²³ atomii de carbon. Numărul 6.022 x 10²³ este cunoscut sub numele de Avogadro's Number.

• Un mol de atomi de carbon-12 are 6,022 x 10²³ carbon-12 atomi. O aluniță de mere are 6,022 x 10²³ mere.
• O molă de apă are 6,022 x 10²³ molecule de apă.

Masă de 1 Mole de apă

Câtă apă este pentru majoritatea oamenilor?

• Apa (H₂O) este format din 2 atomi de hidrogen și 1 atom de oxigen. Un mol de molecule de apă ar fi 2 moli de atomi de hidrogen plus 1 mol de atomi de oxigen.
• Din tabelul periodic vedem că greutatea atomică a hidrogenului este de 1.0079, iar greutatea atomică a oxigenului este de 15.9994.
• Masa atomică este numărul de grame pe mol din element. Aceasta înseamnă că 1 mol de hidrogen cântărește 1.0079 grame și 1 mol de oxigen cântărește 15.9994 grame.

Prin urmare, apa ar cântări:

• greutatea apei = 2 (1.0079) g + 15.9994 g
• greutatea apei = 2,0158 g + 15,9994 g
• greutatea apei = 18,0152 g

Prin urmare, o molă de apă cântărește 18,0152 grame.

Dacă nu aveți un bun simț al masei, probabil că această valoare nu are prea mult sens pentru dvs. Este mai ușor să înțelegeți câtă apă este într-o aluniță dacă găsiți volumul acestei cantități de masă. Din fericire, acesta este un alt calcul simplu.

Volumul de 1 Mole de apă

Pentru a afla volumul de apă dintr-o aluniță, trebuie să știți densitatea apei. Densitatea apei variază în funcție de temperatură și presiune, dar poate fi luată de obicei ca 1 gram pe mililitru.

Densitatea este cantitatea de masă pe unitatea de volum sau:

• Densitatea = masa / volumul

Această ecuație poate fi rescrisă pentru a rezolva volumul:

• Volumul = Masa / Densitatea

Conectarea masei de 1 mole de apă și densitatea acesteia vă oferă: