Aflați mai multe despre formule moleculare și empirice

Formula moleculară este o expresie a numărului și tipului de atomi care sunt prezenți într-o singură moleculă a unei substanțe. Reprezintă formula reală a unei molecule. Subscrierile după simbolurile elementului reprezintă numărul de atomi. Dacă nu există un abonament, înseamnă că un singur atom este prezent în compus.

Formula empirică este cunoscută și ca cea mai simplă formulă. Formula empirică este raportul dintre elementele prezente în compus. Indiciile din formulă reprezintă numărul de atomi, ceea ce duce la un raport între numere între ei.

Exemple de formule moleculare și empirice

Formula moleculară a glucozei este C₆H₁₂O₆. O moleculă de glucoză conține 6 atomi de carbon, 12 atomi de hidrogen și 6 atomi de oxigen.

Dacă puteți împărți toate numerele într-o formulă moleculară cu o anumită valoare pentru a le simplifica în continuare, atunci formula empirică sau simplă va fi diferită de formula moleculară. Formula empirică pentru glucoză este CH₂O. Glucoza are 2 moli de hidrogen pentru fiecare molă de carbon și oxigen. Formulele pentru apă și peroxid de hidrogen sunt:

• Formula moleculară a apei: H₂O
• Formula empirică a apei: H₂O
• Peroxid de hidrogen Formula moleculară: H₂O₂
• Peroxid de hidrogen Formula empirică: HO

În cazul apei, formula moleculară și formula empirică sunt aceleași.

Găsirea formulei empirice și moleculare din compoziția procentuală

Procent (%) compoziție = (masa elementului / masa compusă) X 100

Dacă vi se oferă procentul de compoziție a unui compus, iată pașii pentru găsirea formulei empirice:

1. Presupunem că aveți o probă de 100 de grame. Acest lucru face calculul simplu, deoarece procentele vor fi aceleași cu numărul de grame. De exemplu, dacă 40% din masa unui compus este oxigen, atunci calculați că aveți 40 de grame de oxigen.
2. Convertiți grame în alunițe. Formula empirică este o comparație a numărului de aluniți dintr-un compus, astfel încât aveți nevoie de valorile dvs. în alunițe. Folosind din nou exemplul de oxigen, există 16,0 grame pe mol de oxigen, astfel încât 40 grame de oxigen ar fi 40/16 = 2,5 moli de oxigen.
3. Comparați numărul alunițelor fiecărui element cu cel mai mic număr de alunițe obținut și împărțiți la cel mai mic număr.
4. Rotunjiți raportul dintre alunițe la cel mai apropiat număr întreg, atât timp cât este aproape de un număr întreg. Cu alte cuvinte, puteți rotunji 1.992 până la 2, dar nu puteți rotunji 1.33 la 1. Va trebui să recunoașteți raporturi comune, cum ar fi 1.333 fiind 4/3. Pentru unii compuși, cel mai mic număr de atomi al unui element poate să nu fie 1! Dacă numărul cel mai mic de alunițe este de patru treimi, va trebui să înmulțiți toate raporturile cu 3 pentru a scăpa de fracție.
5. Scrieți formula empirică a compusului. Numerele de raport sunt abonamente pentru elemente.

Găsirea formulei moleculare este posibilă numai dacă vi se administrează masa molară a compusului. Când aveți masa molară puteți găsi raportul dintre masa reală a compusului și masa empirică. Dacă raportul este unul (ca în cazul apei, H₂O), apoi formula empirică și formula moleculară sunt aceleași. Dacă raportul este 2 (ca în cazul peroxidului de hidrogen, H₂O₂), apoi înmulțiți indiciile formulei empirice cu 2 pentru a obține formula moleculară corectă. Două.