Definiția numărului de masă și exemple

Numar de masa este un număr întreg (număr întreg) egal cu suma numărului de protoni și neutroni ai unui nucleu atomic. Cu alte cuvinte, este suma numărului de nucleoni dintr-un atom. Numărul de masă este adesea notat folosind o majusculă A.

Contrastați acest lucru cu numar atomic, care este pur și simplu numărul de protoni.

Electronii sunt excluși din numărul de masă, deoarece masa lor este mult mai mică decât cea a protonilor și neutronilor, încât nu afectează cu adevărat valoarea.

Exemple

³⁷₁₇Cl are un număr de masă de 37. Nucleul său conține 17 protoni și 20 de neutroni.

Numărul de masă al carbonului-13 este 13. Când un număr este dat după un nume de element, acesta este izotopul său, care, în principiu, stabilește numărul de masă. Pentru a găsi numărul de neutroni dintr-un atom al izotopului, scădeți pur și simplu numărul de protoni (număr atomic). Deci, carbon-13 are 7 neutroni, deoarece carbonul are numărul atomic 6.

Defect de masă

Numărul de masă nu face decât să estimeze masa izotopului în unitățile de masă atomică (amu). Masa izotopică a carbonului-12 este corectă deoarece unitatea de masă atomică este definită ca 1/12 din masa acestui izotop. Pentru alți izotopi, masa se află la aproximativ 0,1 amu din numărul de masă. Motivul pentru care există o diferență este din cauza defectului de masă, care apare deoarece neutronii sunt puțin mai grei decât protonii și pentru că energia de legare nucleară nu este constantă între nuclei.