Concentrația molară a ionilor Exemplu problemă

Acest exemplu de exemplu demonstrează cum se calculează molaritatea ionilor într-o soluție apoasă. Molaritatea este o concentrație în termeni de alunițe pe litru de soluție. Deoarece un compus ionic se disociază în componenții săi cationi și anioni în soluție, cheia problemei este identificarea câți moli de ioni sunt produși în timpul dizolvării.

Problema de concentrare molară a ionilor

Se prepară o soluție dizolvând 9,82 grame de clorură de cupru (CuCl)₂) în apă suficientă pentru a face 600 ml de soluție. Care este molaritatea ionilor Cl din soluție?

Soluţie

Pentru a găsi molaritatea ionilor, determinați mai întâi molaritatea solutului și raportul ion-solut.

Pasul 1: Găsiți molaritatea solutiei.

Din tabelul periodic:

Masa atomică de Cu = 63,55
Masa atomică de Cl = 35,45
Masa atomică de CuCl₂ = 1 (63,55) + 2 (35,45)
Masa atomică de CuCl₂ = 63,55 + 70,9

Masa atomică de CuCl₂ = 134,45 g / mol

Numărul de moli de CuCl₂ = 9,82 g x 1 mol / 134,45 g
Numărul de moli de CuCl₂ = 0,07 mol
M_solut = Numărul de moli de CuCl₂/Volum
M_solut = 0,07 mol / (600 mL x 1 L / 1000 mL)
M_solut = 0,07 mol / 0,600 L
M_solut = 0,12 mol / L

Pasul 2: Găsiți raportul ion-solut.

CuCI₂ se disociază de reacție

CuCI₂ → Cu²⁺ + 2CI^-

Ion / solut = Numărul de moli de Cl^-/ numărul de moli de CuCl₂
Ion / solut = 2 moli de Cl^-/ 1 mol CuCl₂

Pasul 3: Găsiți molaritatea ionilor.

M din Cl^- = M CuCl₂ x ion / solut
M din Cl^- = 0,12 moli CuCl₂/ L x 2 moli de Cl^-/ 1 mol CuCl₂
M din Cl^- = 0,24 moli de cl^-/ L
M din Cl^- = 0,24 M

Răspuns

Molaritatea ionilor Cl din soluție este de 0,24 M.

O notă despre solubilitate

Deși acest calcul este simplu atunci când un compus ionic se dizolvă complet în soluție, este puțin mai complicat atunci când o substanță este doar parțial solubilă. Configurați problema la fel, dar înmulțiți răspunsul cu fracția care se dizolvă.