Exemplu de molaritate Problemă

Molaritatea este o unitate în chimie care cuantifică concentrația unei soluții prin măsurarea alunităților de solut per litru de soluție. Conceptul de molaritate poate fi greu de înțeles, dar cu suficientă practică, veți transforma masa în alunițe în cel mai scurt timp. Utilizați acest exemplu de calcul al molarității unei soluții de zahăr pentru a exersa. Zaharul (solutul) se dizolvă în apă (solventul).

Exemplu de calcul al molarității

În această problemă, un cub de zahăr de patru grame (zaharoză: C₁₂H₂₂O₁₁) se dizolvă într-o cană de apă caldă de 350 mililitri. Găsiți molaritatea soluției de zahăr.

Începeți cu ecuația pentru molaritate: M (molaritate) = m / V

• • m: numărul de moli de solut
  • V: volumul de solvent (litri)

Apoi, utilizați ecuația și urmați acești pași pentru a calcula molaritatea.

Pasul 1: Determinați Mole de solutie

Primul pas în calcularea molarității este determinarea numărului de aluniți în patru grame de solut (zaharoză) prin găsirea masei atomice a fiecărui atom în soluție. Acest lucru se poate face folosind tabelul periodic. Formula chimică pentru zaharoză este C₁₂H₂₂O_11: 12 carbon, 22 hidrogen și 11 oxigen. Va trebui să înmulțiți masa atomică a fiecărui atom cu numărul de atomi ai acelui element într-o soluție.

Pentru zaharoză, înmulțiți masa de hidrogen (care este aproximativ 1) cu numărul de atomi de hidrogen (22) în zaharoză. Este posibil să fie nevoie să utilizați cifre mai semnificative pentru mase atomice pentru calculele dvs., dar pentru acest exemplu, a fost dată doar o cifră semnificativă pentru masa de zahăr, astfel încât o cifră semnificativă pentru masa atomică este utilizată.

După ce aveți produsul fiecărui atom, adăugați valorile pentru a obține gramele totale pe mol de zaharoză. Vezi calculul de mai jos.

C₁₂H₂₂O₁₁ = (12) (12) + (1) (22) + (16) (11)
C₁₂H₂₂O₁₁ = 144 + 22+ 176
C₁₂H₂₂O₁₁ = 342 g / mol

Pentru a obține numărul de alunițe într-o masă specifică de soluție, împărțiți masa în grame la numărul de grame pe aluniță din probă. Vezi mai jos.

4 g / (342 g / mol) = 0,0117 mol

Pasul 2: Determinați volumul soluției în litere

La final, aveți nevoie atât de volumul soluției, cât și de solvent, nu de unul sau de altul. De multe ori, însă, cantitatea de solut dizolvat într-o soluție nu modifică volumul soluției suficient pentru a afecta răspunsul final, așa că puteți folosi pur și simplu volumul de solvent. Excepție de la acest lucru este adesea clar în instrucțiunile unei probleme.

Pentru acest exemplu, convertiți doar mililitri de apă în litri.

350 ml x (1L / 1000 ml) = 0,350 L