Relațiile molarilor în ecuații echilibrate

Acestea sunt probleme de chimie lucrate care arată cum se calculează numărul de moli de reactanți sau produse într-o ecuație chimică echilibrată.

Problema relațiilor cu talpa nr

Determinați numărul de moli de N₂O₄ necesară pentru a reacționa complet cu 3,62 mol de N₂H₄ pentru reacția 2 N₂H₄(l) + N₂O₄(l) → 3 N₂(g) + 4 H₂O (l).

Cum să rezolvi problema

Primul pas este să verificați pentru a vedea că ecuația chimică este echilibrată. Asigurați-vă că numărul de atomi ai fiecărui element este același pe ambele părți ale ecuației. Nu uitați să înmulțiți coeficientul cu toți atomii care îl urmează. Coeficientul este numărul din fața unei formule chimice. Înmulțiți fiecare abonament doar de atom chiar înainte. Indiciile sunt numerele mai mici găsite imediat după un atom. După ce verificați că ecuația este echilibrată, puteți stabili relația dintre numărul de aluniți de reactanți și produse.

Găsiți relația dintre alunitele de N₂H₄ si n₂O₄ prin utilizarea coeficienților ecuației echilibrate:

2 mol N₂H₄ este proporțional cu 1 mol N₂O₄

Prin urmare, factorul de conversie este 1 mol N₂O₄/ 2 mol N₂H₄:

alunițe N₂O₄ = 3,62 mol N₂H₄ x 1 mol N₂O₄/ 2 mol N₂H₄

alunițe N₂O₄ = 1,81 mol N₂O₄

Răspuns

1,81 mol N₂O₄

Problema cu relațiile cu alunițele # 2

Determinați numărul de moli de N₂ produs pentru reacția 2 N₂H₄(l) + N₂O₄(l) → 3 N₂(g) + 4 H₂O (l) când reacția începe cu 1,24 moli de N₂H₄.

Soluţie

Această ecuație chimică este echilibrată, astfel încât se poate utiliza raportul molar dintre reactanți și produse. Găsiți relația dintre alunitele de N₂H₄ si n₂ prin utilizarea coeficienților ecuației echilibrate:

2 mol N₂H₄ este proporțională cu 3 mol N₂

În acest caz, vrem să plecăm de la moli de N₂H₄ la alunițe de N₂, deci factorul de conversie este de 3 mol N₂/ 2 mol N₂H₄:

alunițe N₂ = 1,24 mol N₂H₄ x 3 mol N₂/ 2 mol N₂H₄