Familia de elemente cu azot

Familia de azot este grupa de elemente 15 din tabelul periodic. Elementele familiei de azot au un model similar de configurare a electronilor și urmează tendințele previzibile ale proprietăților lor chimice.

De asemenea cunoscut ca si: Elementele aparținând acestui grup sunt cunoscute și sub denumirea de pnictogeni, la termenul derivat din cuvântul grecesc pnigein, ceea ce înseamnă „a sufoca”. Aceasta se referă la proprietatea de sufocare a gazului de azot (spre deosebire de aer, care conține oxigen, precum și azot). Un mod de a-și aminti identitatea grupului pnictogen este de a aminti cuvântul începe cu simbolurile a două dintre elementele sale (P pentru fosfor și N pentru azot). Familia de elemente mai poate fi denumită pentel, care se referă atât la elementele care aparțineau anterior grupului de elemente V, cât și la caracteristicile lor de a avea 5 electroni de valență.

Lista elementelor din familia de azot

Familia de azot este formată din cinci elemente, care încep cu azot pe tabelul periodic și se deplasează în grup sau coloană:

• azot
• fosfor
• arsenic
• antimoniu
• bismut

Este probabil elementul 115, moscovium, care prezintă și trăsături din familia azotului.

Fapte de familie cu azot

Iată câteva date despre familia azotului:

• Elementele familiei de azot constau din atomi care au 5 electroni în nivelul lor extern de energie. Doi dintre electroni sunt în s subshell, cu 3 electroni neperecheți în p subshell.
• Pe măsură ce coborâți familia azotului: raza atomică crește, raza ionică crește, energia de ionizare scade și electronegativitatea scade.
• Elementele familiei de azot formează adesea compuși covalenți, de obicei cu numere de oxidare +3 sau +5.
• Nitrogenul și fosforul sunt nemetale. Arsenul și antimoniu sunt metaloide. Bismutul este un metal.
• Cu excepția azotului, elementele sunt solide la temperatura camerei.
• Densitatea elementelor crește deplasându-se în josul familiei.
• Cu excepția azotului și a bismutului, elementele există în două sau mai multe forme alotrope.
• Elementele familiei de azot prezintă o gamă largă de proprietăți fizice și chimice. Compușii lor pot fi transparenti, diamagnetici sau paramagnetici la temperatura camerei și pot conduce electricitate la încălzire. Deoarece atomii formează legături duble sau triple, compușii tind să fie stabili și potențial toxici.

Faptele elementului includ date cristaline pentru cele mai comune alotrope și date pentru fosfor alb.

Utilizările elementelor familiei de azot

• Două dintre elemente, azotul și fosforul, sunt esențiale pentru viață.
• Cea mai mare parte a atmosferei Pământului constă în azot gaz, N₂. Molecule de pnictogen diatomic ca acesta pot fi numite pnictide. Datorită valenței lor, atomii pnictidici sunt conectați printr-o legătură triplă covalentă.
• Fosforul este utilizat în chibrituri, artificii și îngrășăminte. Este, de asemenea, utilizat pentru a face acid fosforic.
• Arsenicul este toxic. A fost folosit ca otravă și ca rodenticid.
• Antimoniu găsește folosire în aliaje.
• Bismutul este utilizat în medicamente, vopsea și ca catalizator.

Familia de azot - Grupul 15 - Proprietățile elementelor

	N	P	La fel de	Sb	Bi
punctul de topire (° C)	-209.86	44.1	817 (27 atm)	630.5	271.3
punct de fierbere (° C)	-195.8	280	613 (sublim)	1750	1560
densitate (g / cm3)	1,25 x 10-3	1,82	5.727	6.684	9,80
energie de ionizare (kJ / mol)	1402	1012	947	834	703
raza atomică (pm)	75	110	120	140	150
rază ionică (pm)	146 (N3-)	212 (P.3-)	--	76 (Sb3+)	103 (Bi3+)
numărul obișnuit de oxidare	-3, +3, +5	-3, +3, +5	+3, +5	+3, +5	+3
duritate (Mohs)	niciunul (gaz)	--	3.5	3.0	2,25
structură cristalină	cubic (solid)	cub	romboedric	HCP	romboedric

Referință: Modern Chemistry (South Carolina). Holt, Rinehart și Winston. Harcourt Education (2009).