Fapte cu azot sau azot

Azotul (Azote) este un important nemetal și cel mai abundent gaz din atmosfera Pământului.

Fapte cu azot

Numărul atomic de azot: 7

Simbol de azot: N (az, franceză)

Greutate atomică cu azot: 14.00674

Descoperirea azotului: Daniel Rutherford 1772 (Scoția): Rutherford a îndepărtat oxigenul și dioxidul de carbon din aer și a arătat că gazul rezidual nu va susține combustia sau organismele vii.

Configuratie electronica: 2s [El]²2p³

Originea cuvântului: Latin: nitrum, greacă: nitron și gene; soda autohtonă, formând. Azotul a fost uneori denumit aer „ars” sau „deglogat”. Chimistul francez Antoine Laurent Lavoisier a numit azot azot, adică fără viață.

Proprietăți: Gazul de azot este incolor, inodor și relativ inert. Azotul lichid este de asemenea incolor și inodor și are aspect similar cu apa. Există două forme alotrope de azot solid, a și b, cu o tranziție între cele două forme la -237 ° C. Punctul de topire al azotului este de -209,86 ° C, punctul de fierbere este de -195,8 ° C, densitatea este de 1,2506 g / l, gravitația specifică este 0,0808 (-195,8 ° C) pentru lichid și 1,026 (-252 ° C) pentru solid. Azotul are o valență de 3 sau 5.

utilizari: Compușii cu azot se găsesc în alimente, îngrășăminte, otrăvuri și explozibili. Gazul de azot este utilizat ca mediu de acoperire în timpul producției de componente electronice. Azotul este de asemenea utilizat în recoacerea oțelurilor inoxidabile și a altor produse din oțel. Azotul lichid este utilizat ca agent frigorific. Deși gazul cu azot este destul de inert, bacteriile din sol pot „fixa” azotul într-o formă utilizabilă, pe care plantele și animalele o pot utiliza apoi. Azotul este o componentă a tuturor proteinelor. Azotul este responsabil pentru culorile portocaliu-roșu, albastru-verde, albastru-violet și violet profund al aurorei.

surse: Gaz azotat (N₂) constituie 78,1% din volumul de aer al Pământului. Gazul azotat este obținut prin lichefiere și distilare fracționată din atmosferă. Gazul de azot poate fi, de asemenea, preparat prin încălzirea unei soluții de apă de nitrit de amoniu (NH)₄NU₃). Azotul se găsește în toate organismele vii. Amoniac (NH)₃), un compus important de azot comercial, este adesea compusul de pornire pentru mulți alți compuși de azot. Amoniacul poate fi produs folosind procedeul Haber.

Clasificarea elementelor: Metaloid

Densitatea (g / cc): 0,808 (@ -195,8 ° C)

izotopi: Există 16 izotopi cunoscuți ai azotului cuprins între N-10 și N-25. Există două izotopi stabile: N-14 și N-15. N-14 este cel mai frecvent izotop reprezentând 99,6% azot natural.

Aspect: Gaz incolor, inodor, fără gust și, în principal, inert.

Raza atomică (pm): 92

Volumul atomic (cc / mol): 17.3