Lista de gaze nobile

Elementele din ultima coloană sau grupul tabelului periodic au proprietăți speciale. Aceste elemente sunt gaze nobile, numite uneori gaze inerte. Atomii aparținând grupului de gaze nobile și-au umplut complet cojile exterioare de electroni. Fiecare element este neactiv, are energie de ionizare ridicată, electronegativitate aproape de zero și punct de fierbere scăzut. Deplasând grupul în tabelul periodic de sus în jos, elementele devin mai reactive. În timp ce heliul și neonul sunt practic inerte și sunt gaze, elementele aflate mai jos în tabelul periodic formează mai ușor compuși mai ușor lichefiați. Cu excepția heliului, toate numele elementelor de gaze nobile se termină cu -on.

Elemente din grupul de gaze nobile

• Heliul (He, atomic 2) este un gaz extrem de ușor, inert la temperatura camerei și la presiune. Forma lichidă a elementului este singurul lichid cunoscut omului care nu poate fi solidificat, indiferent cât de scăzută temperatura. Heliul este atât de ușor încât poate scăpa de atmosferă și sângerează în spațiu.
• Neonul (Ne, numărul atomic 10) constă dintr-un amestec de trei izotopi stabili. Elementul este utilizat pentru a face semne și lasere cu gaz și ca agent frigorific. Neonul, ca și heliul, este inert în majoritatea condițiilor. Cu toate acestea, ionii de neon și clatratele instabile sunt cunoscuți. Ca toate gazele nobile, neonul strălucește o culoare distinctivă atunci când este excitat. Strălucirea caracteristică a semnelor roșiatice-portocalii vine din neonul excitat.
• Argonul (Ar, numărul atomic 18) în natură este un amestec de trei izotopi stabili. Argonul este utilizat în lasere și pentru a oferi o atmosferă inertă pentru sudare și substanțe chimice, dar poate forma clatrați și a fost cunoscut că formează ioni. Argonul este suficient de greu încât nu scapă ușor de gravitația Pământului, așa că este prezent în concentrații apreciabile în atmosferă.
• Krypton (Kr, numărul atomic 36) este un gaz dens, incolor, inert. Este folosit la lasere și lămpi.
• Xenonul (Xe, numărul atomic 54) în natură constă dintr-un amestec de izotopi stabili. Elementul pur este inert și non-toxic, dar formează compuși care pot fi colorați și sunt toxici, deoarece prezintă tendințe puternice de oxidare. Xenon este întâlnit în viața de zi cu zi în lămpile cu xenon, cum ar fi lămpile stroboscopice și unele faruri de vehicul.
• Radonul (Rn, numărul atomic 86) este un gaz nobil greu. Toți izotopii săi sunt radioactivi. Deși incolor în condiții obișnuite, radonul este fosforescent ca un lichid, galben strălucitor și apoi roșu.
• Oganesson (Og, numărul atomic 118) se comportă ca un gaz nobil, dar ar fi mai reactiv decât celelalte elemente din grup. Au fost produși doar câțiva atomi de oganesson, dar se crede că acesta va fi un lichid sau solid la temperatura camerei. Oganesson este elementul cu cel mai mare număr atomic (mai ales protoni) de pe tabelul periodic. Este extrem de radioactiv.