Fapte de argint (Numărul atomic 47 și elementul Symbol Ag)

Argint este un metal de tranziție cu simbolul Ag și numărul atomic 47. Elementul se găsește în bijuterii și monedă pentru frumusețea și valoarea sa și în electronice pentru conductibilitatea ridicată și maleabilitatea sa.

Fapte de bază de argint

Numar atomic: 47

Simbol: Ag

Greutate atomica: 107.8682

Descoperire: Cunoscut încă din perioada preistorică. Omul a învățat să separe argintul de plumb încă din 3000 B.C..

Configuratie electronica: [Kr] 5s¹4d¹⁰

Originea cuvântului: Anglo-saxon Seolfor sau siolfur; însemnând „argint” și latină Argentum adică „argint”

Proprietăți: Punctul de topire al argintului este de 961,93 ° C, punctul de fierbere este de 2212 ° C, gravitația specifică este de 10,50 (20 ° C), cu o valență de 1 sau 2. Argintul pur are un strălucire alb alb strălucitor. Argintul este puțin mai greu decât aurul. Este foarte ductil și maleabil, depășit în aceste proprietăți de aur și paladiu. Argintul pur are cea mai mare conductibilitate electrică și termică a tuturor metalelor. Argintul are cea mai mică rezistență de contact a tuturor metalelor. Argintul este stabil în aerul pur și în apă, deși se tinde la expunerea la ozon, hidrogen sulfurat sau aer care conține sulf.

utilizari: Aliajele de argint au multe utilizări comerciale. Argintul Sterling (92,5% argint, cu cupru sau alte metale) este utilizat pentru argintărie și bijuterii. Argintul este folosit în fotografie, compuși dentari, lipire, brațare, contacte electrice, baterii, oglinzi și circuite imprimate. Argintul proaspăt depus este cel mai cunoscut reflector al luminii vizibile, dar se ternizează rapid și își pierde reflectanța. Fulminatul de argint (Ag₂C₂N₂O₂) este un exploziv puternic. Iodura de argint este folosită în însămânțarea norului pentru a produce ploaie. Clorura de argint poate fi făcută transparentă și este folosită și ca ciment pentru sticlă. Nitratul de argint sau caustic lunar este utilizat pe scară largă în fotografie. Deși argintul în sine nu este considerat toxic, majoritatea sărurilor sale sunt otrăvitoare, din cauza anionilor implicați. Expunerea la argint (metal și compuși solubili) nu trebuie să depășească 0,01 mg / M³ (8 ore medii ponderate în timp pentru o săptămână de 40 de ore). Compușii de argint pot fi absorbiți în sistemul circulator, cu depunerea de argint redus în țesuturile corpului. Acest lucru poate duce la argilie, care se caracterizează printr-o pigmentare gri a pielii și a mucoaselor. Argintul este germicid și poate fi folosit pentru a ucide multe organisme inferioare, fără a dăuna organismelor superioare. Argintul este folosit ca monedă în multe țări.

surse: Argintul apare nativ și în minereuri care includ argentit (Ag₂S) și argint cu corn (AgCl). Minereurile de plumb, zinc, plumb, cupru, cupru-nichel și aur sunt alte surse de argint primicipale. Argintul comercial fin este de cel puțin 99,9% pur. Sunt disponibile purități comerciale de 99,999 +%.

Clasificarea elementelor: Metal de tranziție

Date fizice de argint

Densitatea (g / cc): 10.5

Aspect: argintiu, ductil, metal maleabil

izotopi: Există 38 de izotopi de argint cunoscuți, care variază de la Ag-93 la Ag-130. Argintul are doi izotopi stabili: Ag-107 (51,84% abundență) și Ag-109 (abundență 48,16%).

Raza atomică (pm): 144

Volumul atomic (cc / mol): 10.3

Raza covalentă (pm): 134

Radius ionic: 89 (+ 2e) 126 (+ 1e)

Căldură specifică (@ 20 ° C J / g mol): 0.237

Căldură de fuziune (kJ / mol): 11.95

Căldură de evaporare (kJ / mol): 254.1

Temperatura Debye (K): 215.00

Numărul negativ al Pauling: 1,93

Prima energie ionizantă (kJ / mol): 730.5

Conductivitate termică: 429 W / m · K @ 300 K

Statele de oxidare: +1 (cel mai comun), +2 (mai puțin obișnuit), +3 (mai puțin obișnuit)

Structura grilelor: Față cubică centrată

Constanta de rețea (Å): 4.090

Număr de înregistrare CAS: 7440-22-4

Trivia de argint:

• Elementul de argint simbolul Ag, provine din cuvântul latin Argentum adică argint.
• În multe culturi și unele texte alchimice, argintul a fost asociat cu Luna, în timp ce aurul a fost asociat cu Soarele.
• Argintul are cea mai mare conductivitate electrică a tuturor metalelor.
• Argintul are cea mai mare conductivitate termică a tuturor metalelor.
• Cristalele de halogenă de argint se întunecă atunci când sunt expuse la lumină. Acest proces a fost vital pentru fotografie.
• Argintul este considerat unul dintre metalele nobile.
• Argintul este puțin mai greu (mai puțin maleabil) decât aurul.
• Ionii de argint și compușii de argint sunt toxici pentru multe tipuri de bacterii, alge și ciuperci. Monedele de argint folosite pentru a fi depozitate în containere cu apă și vin pentru a preveni stricarea.
• Nitratul de argint a fost utilizat pentru a preveni infecțiile în arsuri și alte răni.

Mai multe fapte de argint

surse

• Emsley, John (2011). Blocurile de construcție ale naturii: un ghid A-Z pentru elemente. Presa Universitatii Oxford. p. 492-98. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chimia elementelor (Ediția a 2-a). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Hammond, C. R. (2004). Elementele, în Manual de chimie și fizică (Ed. 81). Presă CRC ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Weast, Robert (1984). CRC, Manual de chimie și fizică. Boca Raton, Florida: Ediția companiei de cauciuc chimic. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.