Subiecte acoperite în mod obișnuit în chimia clasa a 11-a

Chimia liceală este cea mai frecvent oferită în clasa a 11-a sub denumirea de Chimie 11. Aceasta este o listă de subiecte de Chimie la liceul 11 ​​sau a 11-a..

Structura atomică și moleculară

  • Structura atomului
  • Numărul atomic al elementului și masa atomică
  • Locația elementului pe tabelul periodic
  • Grupuri de elemente din tabelul periodic
  • Tendințe în tabelul periodic: energie de ionizare, electronegativitate, dimensiuni relative de ioni și atomi
  • Utilizarea tabelului periodic pentru a determina numărul de electroni de valență disponibili pentru lipire
  • Poziția unui element din tabelul periodic referitor la reactivitatea sa chimică
  • Descoperirea electronului de către Thomson
  • Atomul nuclear al lui Rutherford
  • Experiența picăturii de ulei a lui Millikan
  • Explicația lui Einstein asupra efectului fotoelectric
  • Teoria cuantică a structurii atomice
  • Modelul Bohr al atomului
  • Linii spectrale
  • Relația lui Planck

Legături chimice

  • Legături ionice și covalente
  • Legături chimice între atomii din molecule
  • Atracție electrostatică în cristale de sare
  • Forțele intermoleculare într-un solid și lichid
  • Structuri de puncte electronice Lewis
  • Forma de molecule simple și polaritatea acestora
  • Electronegativitate și formare de legături energetice de ionizare
  • Solidele și lichidele ținute împreună de forțele lui Van der Waal

stoichiometria

  • Scrierea ecuațiilor echilibrate
  • Definiția mole
  • Masa molară a unei molecule din formula sa chimică și un tabel de mase atomice (greutatea atomică)
  • Transformarea masei unei substanțe moleculare în alunițe
  • Numărul de particule sau volumul de gaz la temperatură și presiune standard
  • Masele de reactanți și produse dintr-o reacție chimică
  • Randament procentual într-o reacție chimică
  • Reacții de oxidare și reducere
  • Echilibrarea reacțiilor de oxidare-reducere

Acizi și baze

  • Proprietățile acizilor, bazelor și soluțiilor de sare
  • Acizi și baze
  • Acizi puternici și baze puternice
  • Acizi și baze slabe
  • scară pH
  • teste de pH
  • Definiții ale bazei de acid Arrhenius, Bronsted-Lowry și Lewis
  • Calcularea pH-ului din concentrația ionilor de hidrogen
  • pH în reacțiile acido-bazice

gaze

  • Mișcare aleatorie a moleculelor și coliziunile acestora cu o suprafață
  • Mișcare aleatorie a moleculelor și difuzia gazelor
  • Aplicarea legilor gazului la relațiile dintre presiune, temperatură și volum
  • Temperatură și presiune standard (STP)
  • Convertiți între cântarul de temperatură Celsius și Kelvin
  • Teoria cinetică a gazelor
  • Probleme care folosesc legea ideală a gazelor sub forma PV = nRT
  • Legea presiunilor parțiale ale lui Dalton
  • Legea lui Graham pentru a descrie difuzarea gazelor

Soluții chimice

  • Definiții solut și solvent
  • Procesul de dizolvare ca rezultat al mișcării moleculare aleatorii
  • Temperatura, presiunea și suprafața - efectul lor este procesul de dizolvare
  • Concentrația unui solut în termeni de grame pe litru, molaritate, părți pe milion și procent de compoziție
  • Relația dintre molalitatea solutului dintr-o soluție și depresiunea punctului de înghețare a soluției sau creșterea punctului de fierbere
  • Prin cromatografie
  • Distilare

Rata reacțiilor chimice

  • Rata de reacție și factorii care o afectează
  • Rolul unui catalizator în viteze de reacție
  • Definiția și rolul energiei de activare într-o reacție chimică

Echilibru chimic

  • Principiul lui Le Chatelier
  • Viteza de reacție înainte și inversă și echilibru
  • Expresie constantă de echilibru pentru o reacție

Termodinamica și Chimie Fizică

  • Fluxul de temperatură și căldură aferent mișcării particulelor
  • Procese chimice endotermice și exoterme
  • Procese chimice endergonice și exergonice
  • Probleme care implică fluxul de căldură și schimbările de temperatură
  • Legea lui Hess pentru a calcula schimbarea de entalpie într-o reacție
  • Ecuația de energie liberă Gibbs pentru a determina dacă o reacție ar fi spontană

Introducere în chimia organică și biochimie

  • Formarea moleculelor mari și a polimerilor
  • Caracteristicile de lipire a carbonului
  • Aminoacizii ca blocuri de proteine
  • Denumirea hidrocarburilor simple
  • Grup functional
  • Structura grupului R a aminoacizilor
  • Structura proteică primară, secundară, terțiară și cuaternară

Introducere în chimia nucleară

  • Protoni și neutroni
  • Forțele nucleare
  • Repulsie electromagnetică între protoni
  • Fuziune nucleară
  • Fisiune nucleara
  • Izotopi radioactivi
  • Alfa, beta și gama de degradare
  • Radiație alfa, beta și gamma
  • Calcularea timpului de înjumătățire plasmatică și cantitatea de material radioactiv rămas
  • Substructura nucleară