Metale de tranziție și proprietățile grupului de elemente

Cel mai mare grup de elemente sunt metalele de tranziție. Iată o privire asupra locației acestor elemente și a proprietăților lor comune.

Ce este un metal de tranziție?

Dintre toate grupurile de elemente, metalele de tranziție pot fi cele mai confuze de identificat, deoarece există diferite definiții ale elementelor care trebuie incluse. Conform IUPAC, un metal de tranziție este orice element cu o sub-coajă de electroni d parțial umplută. Aceasta descrie grupele 3 până la 12 de pe tabelul periodic, deși elementele de bloc f (lantanide și actinide, sub corpul principal al tabelului periodic) sunt, de asemenea, metale de tranziție. Elementele blocului d sunt denumite metale de tranziție, în timp ce lantanidele și actinidele sunt numite "metale de tranziție interioară".

Elementele sunt numite metale de tranziție, deoarece chimia engleză Charles Bury a folosit termenul în 1921 pentru a descrie seria de tranziție a elementelor, care se referea la trecerea de la un strat de electroni interiori cu un grup stabil de 8 electroni la unul cu 18 electroni sau trecerea de la 18 electroni la 32.

Locația metalelor de tranziție pe tabelul periodic

Elementele de tranziție sunt localizate în grupele IB până la VIIIB din tabelul periodic. Cu alte cuvinte, metalele de tranziție sunt elemente:

• 21 (scandiu) până la 29 (cupru)
• 39 (itriu) până la 47 (argint)
• 57 (lantan) până la 79 (aur)
• 89 (actinium) prin 112 (copernicium) - care include lantanidele și actinidele

Un alt mod de a-l vizualiza este faptul că metalele de tranziție includ elemente d-bloc, în plus, multe persoane consideră elementele f-block ca un subset special de metale de tranziție. În timp ce aluminiu, galiu, indiu, staniu, taliu, plumb, bismut, nihoniu, fleroviu, moscoviu și livermorium sunt metale, aceste "metale de bază" au un caracter mai puțin metalic decât alte metale de pe tabelul periodic și nu tind să fie considerate ca tranziție metale.

Prezentare generală a proprietăților metalelor de tranziție

Deoarece posedă proprietățile metalelor, elementele de tranziție sunt cunoscute și sub denumirea de metale de tranziție. Aceste elemente sunt foarte dure, cu puncte de topire și punct de fierbere ridicate. Trecând de la stânga la dreapta peste tabelul periodic, cele cinci d orbitalii devin mai plini. d electronii sunt legați slab, ceea ce contribuie la conductibilitatea electrică ridicată și maleabilitatea elementelor de tranziție. Elementele de tranziție au energii de ionizare reduse. Acestea prezintă o gamă largă de stări de oxidare sau forme încărcate pozitiv. Stările de oxidare pozitive permit elementelor de tranziție să formeze numeroși compuși ionici și parțial ionici. Formarea complexelor determină d orbitalele se pot împărți în două niveluri de energie, ceea ce permite multe dintre complexe să absoarbă frecvențe specifice de lumină. Astfel, complexele formează soluții colorate caracteristice și compuși. Reacțiile de complexare sporesc uneori solubilitatea relativ scăzută a unor compuși.

Rezumatul rapid al proprietăților metalelor de tranziție

• Energii cu ionizare redusă
• Stări de oxidare pozitive
• Stări de oxidare multiple, deoarece există un decalaj redus de energie între ele
• Foarte greu
• Expuneti luciu metalic
• Puncte de topire ridicate
• Puncte de fierbere ridicate
• Conductivitate electrică ridicată
• Conductivitate termică ridicată
• Maleabil
• Formați compuși colorați, datorită tranzițiilor electronice d-d
• Cinci d orbitalele devin mai umplute, de la stânga la dreapta pe tabelul periodic
• De obicei formează compuși paramagnetici din cauza electronilor d neperecheți
• De obicei, prezintă activitate catalitică ridicată