Fapte de wolfram sau Wolfram

Tungstenul este un metal de tranziție alb-cenușiu, cu număr atomic 74 și simbolul elementului W. Simbolul provine de la un alt nume pentru element-wolfram. În timp ce denumirea tungsten este aprobată de IUPAC și este utilizată în țările nordice și în cele care vorbesc engleza sau franceza, majoritatea țărilor europene folosesc numele wolfram. Iată o colecție de fapte de wolfram sau wolfram, inclusiv proprietățile, utilizările și sursele elementului.

Tungsten sau Wolfram Fapte de bază

Numărul atomic de tungsten: 74

Simbolul de wolfram: W

Greutate atomică de tungsten: 183,85

Descoperirea wolframului: Juan Jose și Fausto d'Elhuyar au purificat wolframitul în 1783 (Spania), deși Peter Woulfe a examinat mineralul care a devenit cunoscut drept wolframit și a stabilit că acesta conține o nouă substanță.

Configurarea electronilor de tungsten: [Xe] 6s² 4F¹⁴ 5d⁴

Originea cuvântului: suedez tung sten, piatră grea sau lup rahm și spumi lupi, deoarece wolframitul de minereu interfera cu topirea cositorului și se credea că devorează cositorul.

Izotopii de wolfram: Tungstenul natural constă din cinci izotopi stabili. Sunt cunoscute douăsprezece izotopi instabili.

Proprietăți de wolfram: Tungstenul are un punct de topire de 3410 +/- 20 ° C, punct de fierbere de 5660 ° C, gravitație specifică de 19,3 (20 ° C), cu o valență de 2, 3, 4, 5 sau 6. Tungstenul este un oțel -grafia metalului alb-staniu. Metalul impur de tungsten este destul de fragil, deși tungstenul pur poate fi tăiat cu un ferăstrău, filat, tras, forjat și extrudat. Tungstenul are cel mai mare punct de topire și cea mai mică presiune de vapori a metalelor. La temperaturi care depășesc 1650 ° C, are cea mai mare rezistență la tracțiune. Tungstenul se oxidează în aer la temperaturi ridicate, deși are în general o rezistență excelentă la coroziune și este atacat minim de majoritatea acizilor.

Utilizări de wolfram: Expansiunea termică a wolframului este similară cu cea a sticlei borosilicate, astfel încât metalul este utilizat pentru garnituri de sticlă / metal. Tungstenul și aliajele sale sunt utilizate pentru a realiza filamente pentru lămpi electrice și tuburi de televiziune, ca contacte electrice, ținte cu raze X, elemente de încălzire, pentru componente de evaporare a metalelor și pentru numeroase alte aplicații la temperatură ridicată. Hastelloy, Stellite, oțel pentru scule de mare viteză și numeroase alte aliaje conțin tungsten. Tungstenatele de magneziu și calciu sunt utilizate în iluminarea fluorescentă. Carbură de tungsten este importantă în industria minieră, prelucrarea metalelor și a petrolului. Disulfura de wolfram este folosită ca lubrifiant uscat la temperaturi ridicate. Bronzurile de tungsten și alți compuși de tungsten sunt folosiți în vopsele.

Surse de wolfram: Tungstenul apare în wolframit, (Fe, Mn) WO₄, scheelite, CaWO₄, ferberit, FeWO₄, și huebnerite, MnWO₄. Tungstenul este produs comercial prin reducerea oxidului de wolfram cu carbon sau hidrogen.

Rolul biologic: Tungstenul este cel mai greu element cu funcționalitate biologică cunoscută. Nu se cunoaște nicio utilizare la om sau alte eucariote, dar elementul este folosit de bacterii și arhaea în enzime, în principal ca catalizator. Funcționează în același mod în care elementul molibdenul îl face în alte organisme. Atunci când compușii de tungsten sunt introduși în sol, inhibă reproducerea viermilor de pământ. Oamenii de știință studiază utilizarea tetrathiotungstate pentru utilizare în chelația biologică a cuprului. Tungstenul este un element rar, inițial gândit a fi inert și doar ușor toxic pentru om. Cu toate acestea, acum se cunoaște că inhalarea prafului de tungsten, contactul cu pielea sau ingestia pot provoca cancer și alte efecte negative asupra sănătății.

Date fizice de wolfram sau Wolfram

Clasificarea elementelor: Metal de tranziție

Densitatea (g / cc): 19.3

Punctul de topire (K): 3680

Punctul de fierbere (K): 5930

Aspect: gri dur până la metal alb

Raza atomică (pm): 141

Volumul atomic (cc / mol): 9,53

Raza covalentă (pm): 130

Radius ionic: 62 (+ 6e) 70 (+ 4e)

Căldură specifică (@ 20 ° C J / g mol): 0.133

Căldură de fuziune (kJ / mol): (35)

Căldură de evaporare (kJ / mol): 824

Temperatura Debye (K): 310.00

Numărul negativ al Pauling: 1.7

Prima energie ionizantă (kJ / mol): 769.7

Statele de oxidare: 6, 5, 4, 3, 2, 0

Structura grilelor: Cubic centrat pe corp

Constanta de rețea (Å): 3.160

surse

• Lide, David R., ed. (2009). Manual CRC de Chimie și Fizică (Ediția a 90-a). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.
• Hille, Russ (2002). "Molibdenul și tungstenul în biologie". Tendințe în științele biochimice. 27 (7): 360-367. doi: 10.1016 / S0968-0004 (02) 02107-2
• Lassner, Erik; Schubert, Wolf-Dieter (1999). Tungsten: proprietăți, chimie, tehnologia elementului, aliaje și compuși chimici. Springer. ISBN 978-0-306-45053-2.
• Stwertka, Albert (2002). Un ghid pentru elemente (Ediția a 2-a). New York: Oxford University Press. ISBN 978-0-19-515026-1.
• Weast, Robert (1984). CRC, Manual de chimie și fizică. Boca Raton, Florida: Ediția companiei de cauciuc chimic. ISBN 0-8493-0464-4.