Definiție și exemple slabe ale electrolitului

Un electrolit slab este un electrolit care nu se disociază complet într-o soluție apoasă. Soluția va conține atât ioni cât și molecule ale electrolitului. Electroliții slabi ionizează doar parțial în apă (de obicei 1% până la 10%), în timp ce electroliții puternici ionizează complet (100%). 

Exemple slabe de electroliți

HC₂H₃O₂ (acid acetic), H₂CO₃ (acid carbonic), NH₃ (amoniac) și H₃PO₄ (acidul fosforic) sunt toate exemple de electroliți slabi. Acizii slabi și bazele slabe sunt electroliți slabi. În schimb, acizii puternici, bazele puternice și sărurile sunt electroliți puternici. Rețineți că o sare poate avea o solubilitate scăzută în apă, totuși să fie încă un electrolit puternic, deoarece cantitatea care se dizolvă ionizează complet în apă.

Acidul acetic ca electrolit slab

Dacă o substanță se dizolvă sau nu în apă nu este factorul determinant al puterii sale ca electrolit. Cu alte cuvinte, disocierea și dizolvarea nu sunt aceleași lucruri.

De exemplu, acidul acetic (acidul găsit în oțet) este extrem de solubil în apă. Cu toate acestea, cea mai mare parte a acidului acetic rămâne intactă ca moleculă originală, mai degrabă decât forma ionizată, etanatul (CH₃GÂNGURI^-). O reacție de echilibru joacă un rol important în acest sens. Acidul acetic se dizolvă în apă, se ionizează în etanat și ionul de hidroniu, dar poziția de echilibru este la stânga (sunt favorizați reactanții). Cu alte cuvinte, atunci când etanato și hidroniu se formează, ei revin cu ușurință la acid acetic și apă:

CH₃COOH + H₂O ⇆ CH₃GÂNGURI^- + H₃O⁺

Cantitatea mică de produs (etanat) face ca acidul acetic să fie un electrolit slab decât un electrolit puternic.