Ce este titrarea?

Titrarea este procesul în care se adaugă o soluție la o altă soluție, astfel încât reacționează în condiții în care volumul adăugat poate fi măsurat cu exactitate. Este utilizat în chimia analitică cantitativă pentru a determina o concentrație necunoscută a unui analit identificat. Titrările sunt asociate cel mai frecvent cu reacții acid-bazice, dar pot implica și alte tipuri de reacții.

Titrarea este cunoscută și sub denumirea de titrimetrie sau analiză volumetrică. Produsul chimic cu concentrație necunoscută se numește analit sau titrand. O soluție standard a unui reactiv de concentrație cunoscută se numește titrant sau titrant. Volumul de titrant la care reacționează (de obicei pentru a produce o schimbare de culoare) se numește volum de titrare.

Cum se realizează o titrare

O titrare tipică este configurată cu un balon sau pahar Erlenmeyer care conține un volum de analit cunoscut (concentrație necunoscută) și un indicator pentru schimbarea culorii. Deasupra balonului sau a paharului unui analit este plasată o pipetă sau biuretă care conține o concentrație cunoscută de titrant. Se înregistrează volumul de pornire al pipetei sau al buretei. Titrantul se scurge în analit și soluția indicator până când reacția dintre titrant și analit este finalizată, determinând o schimbare de culoare (punctul final). Se înregistrează volumul final al buretei, astfel încât se poate determina volumul total utilizat.

Concentrația analitului poate fi apoi calculată folosind formula:

C_A = C_TV_TM / V_A

Unde:

• C_A este concentrația de analit, de obicei în molaritate
• C_T este concentrația de titrant, în aceleași unități
• V_T este volumul de titrant, de obicei în litri
• M este raportul molului dintre analit și reactant din ecuația chimică echilibrată
• V_A este volumul unui analit, de obicei în litri