Legea echilibrului chimic Definiție

Când o reacție chimică este în echilibru, concentrația reactanților și a produselor rămâne aceeași în timp. Cu alte cuvinte, reacția chimică înainte și inversă sunt aceleași. Notă: aceasta nu înseamnă că concentrația de reactanți și produse este la fel. Există o lege care raportează concentrația de reactanți și produse la constanta de echilibru:

Legea echilibrului chimic Definiție

Legea echilibrului chimic este o relație care afirmă că într-un amestec de reacție la echilibru, există o condiție (dată de constanta de echilibru, K_c) referitoare la concentrațiile reactanților și produselor. Pentru reacție
aA (g) + bB (g) ↔ cC (g) + dD (g),
K_c = [C]^c· [D]^d / [ A ]^A· [B]^b

Exemplu constant de echilibru

De exemplu, pentru reacția chimică:

2HI (g) ⇆ H₂ + eu₂(G)

Constanta de echilibru va fi calculată prin:

K_c = ([H₂] [I₂] )/ [BUNĂ]²