Legea proporțiilor definite Definiția

legea proporțiilor definite, împreună cu legea proporțiilor multiple, constituie baza studiului stoechiometriei în chimie. Legea proporțiilor definite este cunoscută și ca legea lui Proust sau legea compoziției constante.

Legea proporțiilor definite Definiția

Legea proporțiilor definite prevede că mostrele unui compus vor conține întotdeauna aceeași proporție de elemente în masă. Raportul masic al elementelor este fixat indiferent de unde provin elementele, modul în care este preparat preparatul sau orice alt factor. În esență, legea se bazează pe faptul că un atom al unui anumit element este același ca oricare alt atom al acelui element. Deci, un atom de oxigen este același, indiferent dacă provine din silice sau oxigen din aer.

Legea compoziției constante este o lege echivalentă, care afirmă că fiecare eșantion de compus are aceeași compoziție de elemente în masă.

Exemplu Legea definiției

Legea proporțiilor definite spune că apa va conține întotdeauna 1/9 hidrogen și 8/9 oxigen în masă.

Sodul și clorul din sare de masă se combină conform regulii din NaCl. Greutatea atomică a sodiului este de aproximativ 23, iar cea a clorului este de aproximativ 35, astfel încât, din lege, se poate concluziona că disocierea a 58 de grame de NaCl ar produce aproximativ 23 g de sodiu și 35 g de clor.

Istoria Legii Proportiilor Definite

Deși legea proporțiilor definite poate părea evidentă pentru un chimist modern, modul în care se combină elementele nu a fost evident în primele zile ale chimiei până la sfârșitul secolului XVIII. Chimistul francez Joseph Proust (1754-1826) este recunoscută cu descoperirea, dar chimistul și teologul englez Joseph Priestly (1783-1804) și chimistul francez Antoine Lavoisier (1771-1794) au fost primii care au publicat legea ca propunere științifică în 1794, bazată pe studiul combustiei. Au observat că metalele se combină întotdeauna cu două proporții de oxigen. După cum știm astăzi, oxigenul din aer este un gaz format din doi atomi, O₂.

Legea a fost contestată la cald când a fost propusă. Chimistul francez Claude Louis Berthollet (1748-1822) a fost un adversar, argumentând că elementele se pot combina în orice proporție cu compuși de formă. Abia când teoria teoriei atomice a lui John Dalton (1766-1844) a chimistului englez a explicat natura atomilor a devenit acceptată legea proporțiilor.

Excepții de la Legea proporțiilor definite

Deși legea proporțiilor definite este utilă în chimie, există excepții de la regulă. Unii compuși nu au natura stoichiometrică, ceea ce înseamnă că compoziția lor elementară variază de la un eșantion la altul. De exemplu, wustitul este un tip de oxid de fier cu o compoziție elementară care variază între 0,83 și 0,95 atomi de fier pentru fiecare atom de oxigen (23% -25% oxigen în masă). Formula ideală pentru oxidul de fier este FeO, dar structura cristalului este astfel încât să existe variații. Formula pentru wustite este scrisă Fe_0,95O.

De asemenea, compoziția izotopică a unui eșantion de element variază în funcție de sursa sa. Aceasta înseamnă că masa unui compus stoechiometric pur va fi ușor diferită în funcție de originea sa.

De asemenea, polimerii variază în compoziția elementelor în funcție de masă, deși nu sunt considerați adevărați compuși chimici în cel mai strict sens chimic.