Principiul definiției lui Le Chatelier

Principiul lui Le Chatelier este principiul când un stres este aplicat unui sistem chimic în echilibru, echilibrul se va schimba pentru a ușura stresul. Cu alte cuvinte, poate fi utilizat pentru a prezice direcția unei reacții chimice ca răspuns la o schimbare a condițiilor de temperatură, concentrare, volum sau presiune. Deși principiul lui Le Chatelier poate fi utilizat pentru a prezice răspunsul la o schimbare a echilibrului, nu explică (la nivel molecular), De ce sistemul răspunde așa cum face.

Cheltuieli cheie: Principiul lui Le Chatelier

• Principiul lui Le Chatelier este cunoscut și sub numele de principiul lui Chatelier sau legea echilibrului.
• Principiul prezice efectul schimbărilor asupra unui sistem. Se întâlnește cel mai adesea în chimie, dar se aplică și la economie și biologie (homeostază).
• În esență, principiul afirmă că un sistem în echilibru care este supus unei modificări răspunde la schimbare pentru a contracara parțial schimbarea și a stabili un nou echilibru.

Principiul lui Chatelier sau Legea echilibrului

Principiul este numit pentru Henry Louis Le Chatelier. Le Chatelier și Karl Ferdinand Braun au propus în mod independent principiul, care este cunoscut și ca principiul lui Chatelier sau legea echilibrului. Legea poate fi declarată:

Când un sistem în echilibru este supus unei modificări de temperatură, volum, concentrație sau presiune, sistemul se reajustează pentru a contracara parțial efectul schimbării, rezultând un nou echilibru.

În timp ce ecuațiile chimice sunt de obicei scrise cu reactanți la stânga, o săgeată îndreptată de la stânga la dreapta și produse pe dreapta, realitatea este că o reacție chimică este în echilibru. Cu alte cuvinte, o reacție poate avea loc atât în ​​direcția înainte cât și înapoi sau poate fi reversibilă. La echilibru apar atât reacțiile înainte cât și cea din spate. Unul poate proceda mult mai repede decât celălalt.

Pe lângă chimie, principiul se aplică și în forme ușor diferite domeniilor farmacologiei și economiei.

Cum se folosește principiul Le Chatelier în chimie

Concentraţie: O creștere a cantității de reactanți (concentrația lor) va schimba echilibrul pentru a produce mai multe produse (favorizate de produs). Creșterea numărului de produse va schimba reacția pentru a face mai mulți reactanți (favorizați de reactanți). Scăderea reactanților favorizează reactanții. Scăderea produsului favorizează produsele.

Temperatura: Temperatura poate fi adăugată la un sistem fie extern, fie ca rezultat al reacției chimice. Dacă o reacție chimică este exotermă (ΔH este negativ sau se eliberează căldură), căldura este considerată un produs al reacției. Dacă reacția este endotermică (ΔH este pozitiv sau căldura este absorbită), căldura este considerată un reactant. Deci, creșterea sau scăderea temperaturii poate fi considerată la fel ca și creșterea sau scăderea concentrației de reactanți sau produse. Când temperatura este crescută, căldura sistemului crește, determinând schimbarea echilibrului spre stânga (reactanți). Dacă temperatura este scăzută, echilibrul trece la dreapta (produse). Cu alte cuvinte, sistemul compensează reducerea temperaturii prin favorizarea reacției care generează căldură.

Presiune / Volum: Presiunea și volumul se pot schimba dacă unul sau mai mulți dintre participanții la o reacție chimică sunt un gaz. Modificarea presiunii sau volumului parțial al unui gaz acționează la fel ca schimbarea concentrației sale. Dacă volumul de gaz crește, presiunea scade (și invers). Dacă presiunea sau volumul cresc, reacția se schimbă spre lateral cu presiune mai mică. Dacă presiunea este crescută sau volumul scade, echilibrul se schimbă spre partea de presiune mai mare a ecuației. Rețineți, totuși, că adăugarea unui gaz inert (de exemplu, argon sau neon) crește presiunea totală a sistemului, totuși nu schimbă presiunea parțială a reactanților sau a produselor, astfel încât nu are loc schimbarea echilibrului.

surse

• Atkins, P.W. (1993). Elemente de chimie fizică (Ediția a 3-a). presa Universitatii Oxford.
• Evans, D.J .; Searles, D.J .; Mittag, E. (2001), „Teorema fluctuației pentru sistemele hamiltoniene - principiul lui Le Chatelier”. Revista fizică E, 63, 051105 (4).
• Le Chatelier, H .; Boudouard O. (1898), "Limitele inflamabilității amestecurilor gazoase". Buletinul Société Chimique de France (Paris), v. 19, p. 483-488.
• Münster, A. (1970). Termodinamica clasică (traducere de E.S. Halberstadt). Wiley-Interscience. Londra. ISBN 0-471-62430-6.
• Samuelson, Paul A. (1947, ediție mărită, 1983). Bazele analizei economice. Harvard University Press. ISBN 0-674-31301-1.