Molalitatea și concentrarea unei soluții chimice

Molalitatea este un mijloc de exprimare a concentrației unei soluții chimice. Iată un exemplu de problemă pentru a vă arăta cum să îl determinați:

Problema molalității eșantionului

Un cub de zahăr de 4 g (zaharoză: C₁₂H₂₂O₁₁) se dizolvă într-un ceai de 350 ml apă de 80 ° C. Care este molalitatea soluției de zahăr?
Date: Densitatea apei la 80 ° = 0,975 g / ml

Soluţie

Începeți cu definiția molalității. Molalitatea este numărul de moli de solut per kilogram de solvent.

Pasul 1 - Determinați numărul de moli de zaharoză în 4 g.
Solutul este 4 g de C₁₂H₂₂O₁₁

C₁₂H₂₂O₁₁ = (12) (12) + (1) (22) + (16) (11)
C₁₂H₂₂O₁₁ = 144 + 22 + 176
C₁₂H₂₂O₁₁ = 342 g / mol
împărțiți această cantitate în dimensiunea eșantionului
4 g / (342 g / mol) = 0,0117 mol

Pasul 2 - Determinați masa solventului în kg.

densitate = masă / volum
masă = densitate x volum
masă = 0,975 g / ml x 350 ml
masă = 341,25 g
masă = 0,341 kg

Pasul 3 - Determinați molalitatea soluției de zahăr.

molalitate = mol_solut / m_solvent
molalitate = 0,0117 mol / 0,341 kg
molalitate = 0,034 mol / kg

Răspuns:

Molalitatea soluției de zahăr este de 0,034 mol / kg.

Notă: Pentru soluții apoase de compuși covalenți - cum ar fi zahărul - molalitatea și molaritatea unei soluții chimice sunt comparabile. În această situație, molaritatea unui cub de zahăr de 4 g în 350 ml de apă ar fi de 0,033 M.