pKa Definiție în chimie

Dacă lucrați cu acizi și baze, două valori cunoscute sunt pH-ul și pKa. Iată definiția pKa și o privire asupra modului în care se raportează la rezistența acidă.

Definiție pKa

pK_A este logaritmul de bază negativ-10 al constantei de disociere a acidului (K_A) a unei soluții.
pKa = -log₁₀K_A
Cu cât pK-ul este mai mic_A valoare, cu atât acidul este mai puternic. De exemplu, pKa de acid acetic este de 4,8, în timp ce pKa de acid lactic este de 3,8. Folosind valorile pKa, se poate observa că acidul lactic este un acid mai puternic decât acidul acetic.

Motivul pentru care se folosește pKa este pentru că descrie disocierea acidă folosind cifre zecimale mici. Același tip de informații poate fi obținut din valorile Ka, dar acestea sunt de obicei un număr extrem de mic, dat în notație științifică, care este greu de înțeles pentru majoritatea oamenilor.

Cheie de luat cu cheie: Definiție pKa

• Valoarea pKa este o metodă folosită pentru a indica puterea unui acid.
• pKa este jurnalul negativ al constantei de disociere a acidului sau a valorii Ka.
• O valoare mai mică a pKa indică un acid mai puternic. Adică, valoarea mai mică indică faptul că acidul se disociază mai complet în apă.

pKa și Capacitate tampon

Pe lângă utilizarea pKa pentru a măsura rezistența unui acid, acesta poate fi utilizat pentru a selecta tampoane. Acest lucru este posibil din cauza relației dintre pKa și pH:

pH = pK_A + Buturuga₁₀([A^-]/[AH])

În cazul în care parantezele pătrate sunt utilizate pentru a indica concentrațiile de acid și baza conjugată a acestuia.

Ecuația poate fi rescrisă ca:

K_A/ [H⁺] = [A^-]/[AH]

Acest lucru arată că pKa și pH-ul sunt egali atunci când jumătate din acid s-a disociat. Capacitatea de tamponare a unei specii sau capacitatea acesteia de a menține pH-ul unei soluții este cea mai mare atunci când valorile pKa și pH sunt apropiate. Deci, atunci când selectați un tampon, cea mai bună alegere este cea care are o valoare pKa apropiată de pH-ul țintă al soluției chimice.