pKb Definiție în chimie

pK_b este logaritmul de bază negativ-10 al constantei de disociere a bazei (K_b) a unei soluții. Este utilizat pentru a determina puterea unei baze sau a unei soluții alcaline.

pKb = -log₁₀K_b
Cu cât pK-ul este mai mic_b valoare, cu atât baza este mai puternică. Ca și în cazul constantei de disociere a acidului, pK_A, calculul constant de disociere de bază este o aproximare care este exactă doar în soluții diluate. Kb poate fi găsit folosind următoarea formulă:

K_b = [B⁺][OH^-] / [BOH]

care se obține din ecuația chimică:

BH⁺ + OH^- ⇌ B + H₂O

Găsirea pKb de la pKa sau Ka

Constanta de disociere de bază este legată de constanta de disociere a acidului, deci, dacă cunoașteți una, puteți găsi cealaltă valoare. Pentru o soluție apoasă, concentrația ionilor de hidroxid [OH^- urmează relația concentrației ionilor de hidrogen [H⁺] „K_w = [H⁺][OH^-

Punând această relație în K_b ecuația dă: K_b = [HB⁺K_w / ([B] [H]) = K_w / K_A

La aceeași putere și temperaturi ionice:

pK_b = pK_w - pK_A.

Pentru soluții apoase la 25 ° C, pK_w = 13.9965 (sau aproximativ 14), deci:

pK_b = 14 - pK_A

Exemple de calcul pKb

Găsiți valoarea constantei de disociere de bază K_b și pK_b pentru un 0,50 dm^-3 soluție apoasă cu o bază slabă care are un pH de 9,5.

Mai întâi calculați concentrațiile ionilor de hidrogen și hidroxid din soluție pentru a obține valori de conectare la formulă.

[H⁺] = 10^-pH = 10^-9.5 = 3,16 x 10^-10 mol dm^-3

K_w = [H⁺_(Aq)] [OH^-_(Aq)] = 1 x 10^-14 mol² dm^-6

[OH^-_(Aq)] = K_w/[H⁺_(Aq)] = 1 x 10^-14 / 3,16 x 10^-10 = 3,16 x 10^-5 mol dm^-3

Acum, aveți informațiile necesare pentru a rezolva constanta de disociere de bază:

K_b = [OH^-_(Aq)]²_/[B_(Aq)] = (3,16 x 10)^-5)² / 0,50 = 2,00 x 10^-9 mol dm^-3

pK_b = -log (2,00 x 10)^-9) = 8,70