Sodiu în chimia apei

Demonstrația de chimie în sodiu în apă ilustrează reactivitatea unui metal alcalin cu apa. Aceasta este o demonstrație memorabilă care creează o reacție spectaculoasă pentru studenți. Totuși, poate fi efectuat în siguranță.

La ce să te aștepți

O bucată mică de sodiu metal va fi introdusă într-un bol cu ​​apă. Dacă în apă s-a adăugat un indicator fenolftaleină, sodiul va lăsa o urmă roz în spatele ei, în timp ce pulverizarea metalului și reacționează. Reacția este:

2 Na + 2 H₂O → 2 Na⁺ + 2 OH^- + H₂(G)

Reacția este deosebit de puternică atunci când se utilizează apă caldă. Reacția poate pulveriza metalul de sodiu topit și gazul de hidrogen se poate aprinde, așadar, folosiți măsurile de siguranță adecvate atunci când efectuați această demonstrație.

Măsuri de siguranță

• Nu folosiți niciodată o bucată de sodiu mai mare decât o radiator de mazăre sau creion.
• Purtați ochelari de siguranță.
• Efectuați experimentul în spatele unei bariere clare de siguranță sau la o distanță de studenți.

materiale

• Sodiu metal depozitat sub ulei mineral
• Un pahar de 250 ml, umplut la jumătatea drumului cu apă
• Fenolftaleină (opțional)

Procedură

1. Adăugați câteva picături de indicator de fenolftaleină în apa din pahar. (Opțional)
2. Poate doriți să plasați paharul pe un proiector sau un ecran video, care vă va oferi o modalitate de a arăta reacția către studenți de la distanță.
3. În timp ce purtați mănuși, folosiți o spatula uscată pentru a îndepărta o bucată foarte mică (0,1 cm)³) din sodiu metal din bucata păstrată în ulei. Returnați sodiul neutilizat în ulei și sigilați recipientul. Puteți folosi cârlige sau pensete pentru a usca bucata mică de metal pe un prosop de hârtie. Poate doriți să permiteți studenților să examineze suprafața tăiată a sodiului. Instruiți-i pe elevi că pot privi proba, dar nu trebuie să atingă metalul sodic.
4. Aruncați bucata de sodiu în apă. Stai imediat înapoi. Pe măsură ce apa se disociază în H⁺ și OH^-, gazul de hidrogen va fi evoluat. Concentrația crescândă de OH^- ionii din soluție își vor ridica pH-ul și vor determina lichidul să se înroșească.
5. După ce sodiul a reacționat complet, îl puteți spăla cu apă și îl puteți clăti în gol. Continuați să purtați protecție pentru ochi atunci când eliminați reacția, doar în cazul în care a rămas un pic de sodiu nereacționat.

Sfaturi și avertismente

Uneori, această reacție este efectuată folosind o bucată mică de metal de potasiu în loc de sodiu. Potasiul este chiar mai reactiv decât sodiul, așa că dacă efectuați substituția, utilizați o bucată foarte mică de potasiu metal și așteptați o reacție potențial explozivă între potasiu și apă. Aveți precauție extremă.