Diferența dintre molalitate și molaritate

Dacă alegeți o soluție stoc dintr-un raft în laborator și este de 0,1 m HCl, știți dacă aceasta este o soluție 0,1 molă sau o soluție 0,1 molar sau dacă există chiar o diferență? Înțelegerea molalității și molarității este importantă în chimie, deoarece aceste unități sunt printre cele mai utilizate pentru a descrie concentrația soluției.

Ce înseamnă m și M în chimie

Atât m și M sunt unități ale concentrației unei soluții chimice. Minuscule m indică molalitatea, care este calculată folosind moli de solut per kilogram de solvent. O soluție care folosește aceste unități se numește soluție molară (de exemplu, 0,0 m NaOH este o soluție 0,1 molal de hidroxid de sodiu). M majuscule este molaritatea, care este moli de solut per litru de soluție (nu solvent). O soluție care folosește această unitate este denumită soluție molară (de exemplu, NaCl 0,1 M este o soluție 0,1 molă de clorură de sodiu).

Formule pentru molalitate

Molalitate (m) = solut de aluniți / kilograme de solvent
Unitățile de molalitate sunt mol / kg.

Molaritate (M) = soluție de aluat de solut / litri
Unitățile de molaritate sunt mol / L.

Când m și M sunt aproape la fel

Dacă solventul dvs. este apă la temperatura camerei, m și M pot fi aproximativ aceleași, așa că dacă o concentrație exactă nu contează, puteți utiliza oricare soluție. Valorile sunt cele mai apropiate între ele atunci când cantitatea de solut este mică, deoarece molalitatea este pentru kilogramele de solvent, în timp ce molaritatea ține cont de volumul întregii soluții. Deci, dacă solutul preia mult volum într-o soluție, m și M nu vor fi la fel de comparabile.

Aceasta creează o greșeală comună pe care oamenii o fac atunci când pregătesc soluții molare. Este important să diluați o soluție molară la volumul corect decât să adăugați un volum de solvent. De exemplu, dacă faceți 1 litru de soluție de NaCl 1 M, ați măsura mai întâi un mol de sare, l-ați adăuga într-un pahar sau într-un balon volumetric, apoi diluați sarea cu apă pentru a atinge nota de 1 litru. Este incorect să amestecați un mol de sare și un litru de apă.

Molalitatea și molaritatea nu sunt schimbabile la concentrații mari de solut, în situațiile în care temperatura se schimbă sau când solventul nu este apă.

Când să folosiți unul peste altul

Molaritatea este mai frecventă, deoarece majoritatea soluțiilor sunt obținute prin măsurarea soluțiilor în masă și apoi diluarea unei soluții la concentrația dorită cu un solvent lichid. Pentru uz tipic de laborator, este ușor de realizat și de utilizat o concentrație molară. Folosiți molaritatea pentru soluții apoase diluate la temperatură constantă.

Molalitatea este utilizată atunci când solutul și solventul interacționează între ei, când temperatura soluției se va schimba, când soluția este concentrată sau pentru o soluție neonoasă. De asemenea, ați folosi molalitatea mai degrabă decât molaritatea atunci când calculați punctul de fierbere, ridicarea punctului de fierbere, punctul de topire sau depresia punctului de îngheț sau când lucrați cu alte proprietăți coligative ale materiei.

Aflați mai multe

Acum că înțelegeți care sunt molaritatea și molalitatea, aflați cum să le calculați și cum să utilizați concentrația pentru a determina masa, alunițele sau volumul componentelor unei soluții.