Definiția titrantului în chimie

În chimia analitică, titrant este o soluție de concentrare cunoscută care este adăugată (titrată) la o altă soluție pentru a determina concentrația unei a doua specii chimice. Titrantul poate fi, de asemenea, numit titrator, reactiv, sau soluție standard.

În schimb, analit, sau titrand, este specia de interes în timpul unei titrări. Atunci când o concentrație cunoscută și un volum de titrant reacționează cu analitul, este posibil să se determine concentrația analitului.

Cum functioneaza

Raportul aluniți dintre reactanți și produse dintr-o ecuație chimică este cheia utilizării titrării pentru a determina o concentrație necunoscută a unei soluții. De obicei, un balon sau pahar care conține un volum de analit cunoscut, împreună cu un indicator, este plasat sub o biuretă sau pipetă calibrată. Bureta sau pipeta conține titrantul, care este adăugat în picătură până când indicatorul arată o schimbare de culoare, indicând punctul final de titrare. Indicatorii de schimbare a culorilor sunt dificili, deoarece culoarea se poate schimba temporar înainte de a se schimba definitiv. Aceasta introduce un anumit grad de eroare în calcul. Când atinge punctul final, volumul reactantului este determinat folosind ecuația:

C_A = C_TV_TM / V_A

Unde C_A este concentrația analitului (de obicei dată sub formă de molaritate), C_T este concentrație de titrant (în aceleași unități), V_T este volumul de titrant necesar pentru a atinge punctul final (de obicei în litri), M este raportul molului dintre analit și reactant din ecuația echilibrată, și V_A este volumul analitului (de obicei în litri).