Care este diferența dintre molaritate și normalitate?

Atât molaritatea, cât și normalitatea sunt măsuri de concentrare. Unul este o măsură a numărului de moli per litru de soluție, în timp ce celălalt este variabil, în funcție de rolul soluției în reacție.

Ce este molaritatea?

Molaritatea este cea mai frecventă măsură de concentrare. Se exprimă ca număr de moli de solut per litru de soluție.

De exemplu, o soluție de 1 M de H₂ASA DE₄ contine 1 mol de H₂ASA DE₄ per litru de soluție.

H₂ASA DE₄ se disociază în H⁺ Așadar₄^- ioni în apă. Pentru fiecare aluniță de H₂ASA DE₄ care se disociază în soluție, 2 moli de H⁺ și 1 mol de SO₄^- se formează ioni. Aici se folosește normalitatea în general.

Ce este normalitatea?

Normalitatea este o măsură a concentrației care este egală cu greutatea gram echivalentă pe litru de soluție. Greutatea echivalentă Gram este o măsură a capacității reactive a unei molecule. Rolul soluției în reacție determină normalitatea soluției.

Pentru reacții acide, un 1 M H₂ASA DE₄ soluția va avea normalitate (N) de 2 N, deoarece 2 moli de ioni H + sunt prezenți pe litru de soluție.

Pentru reacții de precipitare cu sulfură, unde SO₄^- ionul este factorul cel mai semnificativ, același 1 M H₂ASA DE₄ soluția va avea o normalitate de 1 N.

Când să folosească molaritatea și normalitatea

În cele mai multe scopuri, molaritatea este unitatea de concentrare preferată. Dacă temperatura unui experiment se va schimba, atunci o unitate bună de utilizat este molalitatea. Normalitatea tinde să fie folosită cel mai des pentru calculele de titrare.

Convertirea de la molaritate la normalitate

Puteți converti de la molaritate (M) la normalitate (N) folosind următoarea ecuație:

N = M * n

unde n este numărul de echivalenți

Rețineți că pentru unele specii chimice, N și M sunt aceleași (n este 1). Conversia contează numai atunci când ionizarea modifică numărul de echivalenți.

Cum se poate schimba normalitatea

Deoarece normalitatea se referă la concentrație în raport cu speciile reactive, este o unitate ambiguă de concentrare (spre deosebire de molaritate). Un exemplu de funcționare poate fi văzut cu tiosulfatul de fier (III), Fe₂(S₂O₃)₃. Normalitatea depinde de ce parte a reacției redox examinați. Dacă specia reactivă este Fe, atunci o soluție de 1,0 M ar fi 2,0 N (doi atomi de fier). Cu toate acestea, dacă specia reactivă este S₂O₃, atunci o soluție de 1,0 M ar fi 3,0 N (trei moli de ioni tiosulfat per fiecare mol de tiosulfat de fier).

(De obicei, reacțiile nu sunt atât de complicate și ai examina doar numărul de H⁺ ioni într-o soluție.)