Care este diferența dintre oxidare și reducere?

Oxidare și reducere sunt două tipuri de reacții chimice care deseori lucrează împreună. Reacțiile de oxidare și reducere implică un schimb de electroni între reactanți. Pentru mulți studenți, confuzia apare atunci când se încearcă identificarea ce reactant a fost oxidat și care reactant a fost redus. Care este diferența dintre oxidare și reducere?

Oxidare vs. reducere

• Reducerea și oxidarea apar simultan într-un tip de reacție chimică numită reacție de reducere-oxidare sau redox.
• Specia oxidată pierde electroni, în timp ce specia redusă câștigă electroni.
• În ciuda numelui, oxigenul nu trebuie să fie prezent într-o reacție de oxidare.

Oxidare vs reducere

Oxidarea apare atunci când un reactant pierde electroni în timpul reacției. Reducerea are loc atunci când un reactant câştigurile electroni în timpul reacției. Acest lucru apare adesea când metalele reacționează cu acidul.

Exemple de oxidare și reducere

Luați în considerare reacția dintre zinc metal și acid clorhidric.

• Zn (s) + 2 HCl (apos) → ZnCl₂(aq) + H₂(G)

Dacă această reacție este descompusă la nivelul ionilor:

• Zn (s) + 2 H⁺(aq) + 2 Cl^-(aq) → Zn²⁺(aq) + 2 Cl^-(aq) + 2 H₂(G)

Mai întâi, uită-te la ce se întâmplă cu atomii de zinc. Inițial, avem un atom de zinc neutru. Pe măsură ce reacția progresează, atomul de zinc pierde doi electroni pentru a deveni un Zn²⁺ ion.

• Zn (e) → Zn²⁺(aq) + 2 e^-

Zincul a fost oxidat în Zn²⁺ ioni. Această reacție este o reacție de oxidare.

A doua parte a acestei reacții implică ioni de hidrogen. Ionii de hidrogen câștigă electroni și se leagă împreună pentru a forma gaz dihidrogen.

• 2 H⁺ + 2 e^- → H₂(G)

Ionii de hidrogen au câștigat fiecare un electron pentru a forma gazul hidrogen încărcat neutru. Se spune că ionii de hidrogen sunt reduceți și reacția de reducere. Deoarece ambele procese se desfășoară în același timp, reacția inițială se numește reacție de oxidare-reducere. Acest tip de reacție se mai numește reacție redox (REDUCERE / OXidație).

Cum să vă amintiți oxidarea și reducerea

Ați putea memora doar oxidarea: pierdeți electroni-reducere: câștigați electroni, dar există și alte modalități. Există două mnemonice pentru a reține care reacție este oxidarea și care reacție este reducerea.

Primul este OIL RIG

• Oxidation eunvolves Loase de electroni
• Rdeducție eunvolves Gain de electroni.

Al doilea este „LEO leul spune GER”

• Lose Electroni în Oxidation
• Gain Electroni în Rdeducție.

Reacțiile de oxidare și reducere sunt frecvente atunci când lucrați cu acizi și baze și alte procese electrochimice. Folosiți aceste două mnemonice pentru a vă ține cont de procesul care este oxidarea și care este reacția de reducere.