De ce este apa Solventul universal?

Apa este cunoscută sub numele de solvent universal. Iată o explicație a motivului pentru care apa este numită solvent universal și ce proprietăți o fac bună la dizolvarea altor substanțe.

Chimia face din apă un mare solvent

Apa este numită solvent universal deoarece mai multe substanțe se dizolvă în apă decât în ​​orice alte substanțe chimice. Aceasta are legătură cu polaritatea fiecărei molecule de apă. Partea de hidrogen a fiecărei ape (H₂O) molecula poartă o ușoară încărcare electrică pozitivă, în timp ce partea de oxigen poartă o ușoară încărcare electrică negativă. Acest lucru ajută apa să disocieze compușii ionici în ionii lor pozitivi și negativi. Partea pozitivă a unui compus ionic este atrasă de partea de oxigen a apei, în timp ce partea negativă a compusului este atrasă de partea hidrogenului a apei.

De ce sarea se dizolvă în apă

De exemplu, luați în considerare ce se întâmplă atunci când sarea se dizolvă în apă. Sarea este clorură de sodiu, NaCl. Porțiunea de sodiu a compușilor are o sarcină pozitivă, în timp ce partea de clor poartă o sarcină negativă. Cei doi ioni sunt conectați printr-o legătură ionică. Pe de altă parte, hidrogenul și oxigenul din apă sunt conectate prin legături covalente. Atomii de hidrogen și oxigen din diferite molecule de apă sunt, de asemenea, conectați prin legături de hidrogen. Când sarea este amestecată cu apă, moleculele de apă se orientează astfel încât anionii de oxigen cu sarcină negativă să se confrunte cu ionul de sodiu, în timp ce cationii de hidrogen încărcați pozitiv se confruntă cu ionul de clorură. Deși legăturile ionice sunt puternice, efectul net al polarității tuturor moleculelor de apă este suficient pentru a îndepărta atomii de sodiu și clor. Odată ce sarea este extrasă, ionii săi sunt distribuiți uniform, formând o soluție omogenă.

Dacă se amestecă multă sare cu apă, nu se va dizolva toate. În această situație, dizolvarea are loc până când există prea mulți ioni de sodiu și clor în amestec pentru ca apa să obțină remorcherul cu sare nedizolvată. Ionii ies în cale și împiedică moleculele de apă să înconjoare complet compusul cu clorură de sodiu Creșterea temperaturii crește energia cinetică a particulelor, crescând cantitatea de sare care poate fi dizolvată în apă.

Apa nu dizolvă totul

În ciuda numelui său de "solvent universal", există mulți compuși, apa nu se dizolvă sau nu se dizolvă bine. Dacă atracția este ridicată între ionii încărcați opus într-un compus, atunci solubilitatea va fi scăzută. De exemplu, majoritatea hidroxizilor prezintă o solubilitate scăzută în apă. De asemenea, moleculele nepolare nu se dizolvă foarte bine în apă, incluzând mulți compuși organici, cum ar fi grăsimile și cerurile.

Pe scurt, apa este numită solvent universal, deoarece dizolvă cele mai multe substanțe, nu pentru că dizolvă fiecare compus.