Mahnazmezon

10 fapte de clor (cl sau număr atomic 17)

Ştiinţă
Share

Clorul (simbolul Cl) este un element pe care îl întâlnești în fiecare zi și de care ai nevoie pentru a trăi. Clorul este numărul atomic 17 cu simbolul Cl.

Fapte rapide: clor

  • Simbol: Cl
  • Numar atomic: 17
  • Aspect: Gaz galben-verzui
  • Greutate atomica: 35,45
  • grup: Grupul 17 (Halogen)
  • Perioadă: Perioada 3
  • Configuratie electronica: [Ne] 3s2 3p5
  • Descoperire: Carl Wilhelm Scheele (1774)

Fapte cu clor

  1. Clorul aparține grupei de elemente halogene. Este al doilea halogen cel mai ușor, după fluor. Ca și alți halogeni, este un element extrem de reactiv, care formează cu ușurință anionul -1. Datorită reactivității mari, clorul se găsește în compuși. Clorul liber este rar, dar există sub forma unui gaz dens, diatomic.
  2. Deși compușii clorului au fost folosiți de om încă din cele mai vechi timpuri, clorul pur nu a fost produs (intenționat) până în 1774, când Carl Wilhelm Scheele a reacționat dioxidul de magneziu cu spiritus salis (acum cunoscut sub numele de acid clorhidric) pentru a forma gaz clor. Scheele nu a recunoscut acest gaz ca un element nou, în schimb a crezut că acesta conține oxigen. Abia în 1811, Sir Humphry Davy a stabilit că gazul era, de fapt, un element neidentificat anterior. Davy a dat numele de clor.
  3. Clorul pur este un gaz sau un lichid galben verzui cu un miros distinctiv (cum ar fi înălbitorul cu clor). Numele elementului provine de la culoarea sa. Cuvântul grecesc Chloros înseamnă galben-verzui.
  4. Clorul este al 3-lea cel mai abundent element din ocean (aproximativ 1,9% din masă) și al 21-lea cel mai abundent element din scoarța terestră.
  5. Există atât de mult clor în oceanele Pământului, încât acesta ar cântări 5x mai mult decât atmosfera noastră actuală, dacă ar fi fost cumva eliberat brusc sub formă de gaz.
  6. Clorul este esențial pentru organismele vii. În corpul uman, se găsește sub forma ionului de clor, unde reglează presiunea osmotică și pH-ul și ajută digestia în stomac. Elementul este obținut de obicei consumând sare, care este clorura de sodiu (NaCl). În timp ce este nevoie pentru supraviețuire, clorul pur este extrem de toxic. Gazul irită sistemul respirator, pielea și ochii. Expunerea la 1 parte la mie în aer poate provoca moartea. Deoarece multe substanțe chimice de uz casnic conțin compuși de clor, este riscant să le amestecați, deoarece se pot elibera gaze toxice. În special, este important să evitați amestecarea înălbitorului de clor cu oțet, amoniac, alcool sau acetonă.
  7. Deoarece gazul clor este toxic și pentru că este mai greu decât aerul, a fost folosit ca armă chimică. Prima utilizare a fost în 1915 de către germani în Primul Război Mondial Mai târziu, gazul a fost folosit și de Aliații occidentali. Eficacitatea gazului a fost limitată, deoarece mirosul său puternic și culoarea distinctivă au alertat trupele în prezența sa. Soldații se puteau proteja de gaz, căutând un sol mai ridicat și respirând pânza umedă, deoarece clorul se dizolvă în apă.
  8. Clorul pur este obținut în principal prin electroliza apei sărate. Clorul este utilizat pentru a face apa potabilă sigură, pentru albire, dezinfectare, prelucrare textilă și pentru a produce numeroși compuși. Compușii includ clorați, cloroform, cauciuc sintetic, tetraclorură de carbon și clorură de polivinil. Compușii de clor sunt folosiți în medicamente, materiale plastice, antiseptice, insecticide, alimente, vopsea, solvenți și multe alte produse. În timp ce clorul este încă utilizat în agenți de răcire, numărul de clorofluorocarburi (CFC) eliberat în mediu a scăzut dramatic. Se crede că acești compuși au contribuit semnificativ la distrugerea stratului de ozon.
  9. Clorul natural este format din doi izotopi stabili: clor-35 și clor-37. Clorul-35 reprezintă 76% din abundența naturală a elementului, clorul 37 reprezentând celălalt 24% din element. Au fost produse numeroase izotopi radioactivi ai clorului.
  10. Prima reacție în lanț care a fost descoperită a fost o reacție chimică care implică clor, nu o reacție nucleară, așa cum vă așteptați. În 1913, Max Bodenstein a observat un amestec de gaz clor și hidrogen gaz explodat la expunerea la lumină. Walther Nernst a explicat mecanismul de reacție în lanț pentru acest fenomen în 1918. Clorul este fabricat în stele prin procesele de ardere a oxigenului și de ardere a silicului.

surse

  • Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chimia elementelor (Ediția a 2-a). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9.
  • Weast, Robert (1984). CRC, Manual de chimie și fizică. Boca Raton, Florida: Ediția companiei de cauciuc chimic. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  • Săptămâni, Mary Elvira (1932). "Descoperirea elementelor. XVII. Familia halogenului". Journal of Chemical Education. 9 (11): 1915. doi: 10.1021 / ed009p1915
  • Winder, Chris (2001). „Toxicologia clorului”. Cercetarea mediului. 85 (2): 105-14. doi: 10.1006 / enrs.2000.4110
Ştiinţă
×