10 fapte despre carbon (număr atomic 6 sau C)

Unul dintre cele mai importante elemente pentru toate lucrurile vii este carbonul. Carbonul este elementul cu numărul atomic 6 și simbolul elementului C. Iată 10 lucruri interesante despre carbon pentru tine:

Carbonul este baza chimiei organice, deoarece apare în toate organismele vii. Cele mai simple molecule organice constau din carbon legat chimic de hidrogen. Multe alte organice comune includ, de asemenea, oxigen, azot, fosfor și sulf.
Carbonul este un nemetal care se poate lega de el însuși și de multe alte elemente chimice, formând peste zece milioane de compuși. Deoarece formează mai mulți compuși decât orice alt element, este uneori numit „Regele elementelor”.
Carbonul elementar poate lua forma uneia dintre cele mai dure substanțe (diamant) sau a uneia dintre cele mai moi (grafit).
Carbonul este fabricat în interiorul stelelor, deși nu a fost produs în Big Bang. Carbonul este fabricat în stele uriașe și supergigante prin intermediul procesului triplu-alfa. În acest proces, trei nuclee de heliu fuzionează. Când o stea masivă se transformă într-o supernovă, carbonul se risipește și poate fi încorporat în stele și planete de generație următoare.
Compușii de carbon au utilizări nelimitate. În forma sa elementară, diamantul este o piatră prețioasă și utilizat pentru găurire / tăiere; grafitul este utilizat în creioane, ca lubrifiant, și pentru a proteja împotriva ruginii; în timp ce cărbunele este folosit pentru a elimina toxinele, gusturile și mirosurile. Izotopul Carbon-14 este utilizat în datarea cu radiocarbon.
Carbonul are cel mai înalt punct de topire / sublimare a elementelor. Punctul de topire a diamantului este ~ 3550 ° C, punctul de sublimare a carbonului fiind de aproximativ 3800 ° C. Dacă ai coace un diamant într-un cuptor sau l-ai fi gătit într-o tigaie, acesta ar supraviețui neschimbat.
Carbonul pur există în natură liber și este cunoscut încă din timpuri preistorice. Deși majoritatea elementelor cunoscute încă din cele mai vechi timpuri există doar într-un singur alotrop, carbonul pur formează grafit, diamant și carbon amorf (funingine). Formele arată foarte diferite unele de altele și prezintă proprietăți diferite. De exemplu, grafitul este un conductor electric în timp ce diamantul este un izolator. Alte forme de carbon includ fullerenele, grafenul, nanofoama de carbon, carbonul sticlos și carbonul Q (care este magnetic și fluorescent).
Originea numelui „carbon” provine de la cuvântul latin carbo, pentru cărbune. Cuvintele germană și franceză pentru cărbune sunt similare.
Carbonul pur este considerat non-toxic, deși inhalarea particulelor fine, cum ar fi funinginea, poate deteriora țesutul pulmonar. Grafitul și cărbunele sunt considerate suficient de sigure pentru a mânca. În timp ce non-toxice pentru om, nanoparticulele de carbon sunt mortale pentru muștele fructelor.
Carbonul este al patrulea element cel mai abundent din univers (hidrogenul, heliul și oxigenul se găsesc în cantități mai mari, în masă). Este al 15-lea cel mai abundent element din scoarța terestră.

Mai multe date despre carbon

De obicei, carbonul are o valență de +4, ceea ce înseamnă că fiecare atom de carbon poate forma legături covalente cu alți patru atomi. Starea de oxidare +2 se observă și în compuși cum ar fi monoxidul de carbon.
Trei izotopi de carbon apar în mod natural. Carbon-12 și carbon-13 sunt stabile, în timp ce carbonul 14 este radioactiv, cu un timp de înjumătățire de aproximativ 5730 de ani. Carbonul-14 se formează în atmosfera superioară când razele cosmice interacționează cu azotul. În timp ce carbonul 14 apare în atmosferă și în organismele vii, acesta este aproape complet absent de roci. Există 15 izotopi de carbon cunoscuți.
Sursele de carbon anorganice includ dioxid de carbon, calcar și dolomit. Sursele organice includ clatratele de cărbune, petrol, turbă și metan.
Negrul de carbon a fost primul pigment folosit pentru tatuare. Ötzi the Iceman are tatuaje de carbon care au rezistat de-a lungul vieții sale și sunt încă vizibile 5200 de ani mai târziu.
Cantitatea de carbon pe Pământ este destul de constantă. Este transformat de la o formă la alta prin ciclul carbonului. În ciclul carbonului, plantele fotosintetice preiau carbonul din aer sau apa de mare și îl transformă în glucoză și alți compuși organici, prin ciclul de fotosinteză Calvin. Animalele mănâncă o parte din biomasă și expiră dioxidul de carbon, întorcând carbonul în atmosferă.

surse

Deming, Anna (2010). „Regele elementelor?”. Nanotehnologia. 21 (30): 300201. doi: 10.1088 / 0957-4484 / 21/30/300201
Lide, D. R., ed. (2005). Manual CRC de Chimie și Fizică (Ediția a 86-a). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
Smith, T. M.; Cramer, W. P.; Dixon, R. K.; Leemans, R .; Neilson, R. P.; Solomon, A. M. (1993). „Ciclul global al carbonului terestru”. Poluarea apei, aerului și solului. 70: 19-37. doi: 10.1007 / BF01104986
Weast, Robert (1984). CRC, Manual de chimie și fizică. Boca Raton, Florida: Ediția companiei de cauciuc chimic. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.

Ştiinţă