3 tipuri de forțe intermoleculare

Forțele intermoleculare sau FMI sunt forțe fizice între molecule. În schimb, forțele intramoleculare sunt forțe între atomii dintr-o singură moleculă. Forțele intermoleculare sunt mai slabe decât forțele intramoleculare.

Cheltuieli cheie: forțe intermoleculare

• Forțele intermoleculare acționează între molecule. În schimb, forțele intramoleculare acționează în molecule.
• Forțele intermoleculare sunt mai slabe decât forțele intramoleculare.
• Exemple de forțe intermoleculare includ forța de dispersie din Londra, interacțiunea dipol-dipol, interacțiunea ion-dipol și forțele van der Waals.

Modul în care interacționează moleculele

Interacțiunea dintre forțele intermoleculare poate fi utilizată pentru a descrie modul în care moleculele interacționează între ele. Forța sau slăbiciunea forțelor intermoleculare determină starea de materie a unei substanțe (de exemplu, solid, lichid, gaz) și unele dintre proprietățile chimice (de exemplu, punctul de topire, structura).

Există trei tipuri majore de forțe intermoleculare: forța de dispersie a Londrei, interacțiunea dipol-dipol și interacțiunea ion-dipol. Iată o privire mai atentă asupra acestor trei forțe intermoleculare, cu exemple de fiecare tip.

Forța de dispersie din Londra

Forța de dispersie din Londra este cunoscută și sub denumirea de LDF, forțele londoneze, forțele de dispersie, forțele dipolului instantanee, forțele dipolului induse sau forța dipolă indusă de dipoli

Forța de dispersie din Londra, forța dintre două molecule nepolare, este cea mai slabă dintre forțele intermoleculare. Electronii unei molecule sunt atrași de nucleul celeilalte molecule, în timp ce respinși de electronii celeilalte molecule. Un dipol este indus atunci când norii de electroni ai moleculelor sunt distorsionați de forțele electrostatice atrăgătoare și repulsive.

Exemplu: Un exemplu de forță de dispersie londoneză este interacțiunea dintre doi metil (-CH₃) grupuri.

Exemplu: Un al doilea exemplu de forță de dispersie la Londra este interacțiunea dintre gazul azotat (N₂) și gaz de oxigen (O₂) molecule. Electronii atomilor nu sunt atrași numai de propriul nucleu atomic, ci și de protonii din nucleul celorlalți atomi.

Interacția dipol-dipol

Interacția dipol-dipol are loc ori de câte ori două molecule polare se apropie între ele. Porțiunea încărcată pozitiv dintr-o moleculă este atrasă de porțiunea încărcată negativ a altei molecule. Deoarece multe molecule sunt polare, aceasta este o forță intermoleculară comună.

Exemplu: Un exemplu de interacțiune dipol-dipol este interacțiunea dintre două dioxid de sulf (SO)₂) molecule, în care atomul de sulf al unei molecule este atras de atomii de oxigen ai celeilalte molecule.

Exemplu: Lipirea de ydrogen H este considerată un exemplu specific de interacțiune dipol-dipol care implică întotdeauna hidrogen. Un atom de hidrogen al unei molecule este atras de un atom electronegativ al altei molecule, cum ar fi un atom de oxigen din apă.

Interacțiunea Ion-dipol

Interacțiunea ion-dipol are loc atunci când un ion întâlnește o moleculă polară. În acest caz, sarcina ionului determină ce parte a moleculei atrage și care se respinge. Un cation sau ion pozitiv ar fi atras de partea negativă a unei molecule și respins de partea pozitivă. Un anion sau ion negativ ar fi atras de partea pozitivă a unei molecule și respins de partea negativă.

Exemplu: Un exemplu de interacțiune ion-dipol este interacțiunea dintre Na⁺ ion și apă (H₂O) unde ionul de sodiu și atomul de oxigen sunt atrași unul de celălalt, în timp ce sodiul și hidrogenul sunt respinse unele de altele.

Forțele Van der Waals

Forțele Van der Waals sunt interacțiunea dintre atomii sau moleculele neîncărcate. Forțele sunt folosite pentru a explica atracția universală dintre corpuri, adsorbția fizică a gazelor și coeziunea fazelor condensate. Forțele van der Waals cuprind forțe intermoleculare, precum și unele forțe intramoleculare, inclusiv interacțiunea Keesom, forța Debye și forța de dispersie din Londra..

surse

• Ege, Seyhan (2003). Chimie organică: structură și reactivitate. Colegiul Houghton Mifflin. ISBN 0618318097. p. 30-33, 67.
• Majer, V. și Svoboda, V. (1985). Entalpii de vaporizare a compușilor organici. Blackwell Publicatii stiintifice. Oxford. ISBN 0632015292.
• Margenau, H. și Kestner, N. (1969). Teoria forțelor inter-moleculare. Seria internațională de monografii în filozofia naturală. Pergamon Press, ISBN 1483119289.