Acizi și baze - Calcularea pH-ului unei baze puternice

KOH este un exemplu de bază puternică, ceea ce înseamnă că se disociază în ionii săi în soluție apoasă. Deși pH-ul KOH sau hidroxidului de potasiu este extrem de ridicat (de obicei cuprins între 10 și 13 în soluții tipice), valoarea exactă depinde de concentrația acestei baze puternice în apă. Deci, este important să știți cum să efectuați calculul pH-ului.

Baza puternică de întrebare pH

Care este pH-ul unei soluții de hidroxid de potasiu 0,05 M?

Soluţie

Hidroxidul de potasiu sau KOH, este o bază puternică și se va disocia complet în apă cu K⁺ și OH^-. Pentru fiecare molă de KOH, va exista 1 mol de OH^-, deci concentrația de OH^- va fi la fel ca concentrația de KOH. Prin urmare, [OH^-] = 0,05 M.

De când concentrația de OH^- este cunoscută, valoarea pOH este mai utilă. pOH este calculat după formulă

pOH = - log [OH^-]

Introduceți concentrația găsită înainte

pOH = - jurnal (0.05)
pOH = - (- 1,3)
pOH = 1,3

Valoarea pentru pH este necesară și relația dintre pH și pOH este dată de

pH + pOH = 14

pH = 14 - pOH
pH = 14 - 1,3
pH = 12,7

Răspuns

PH-ul unei soluții 0,05 M de hidroxid de potasiu este 12,7.