Fapte de actinium - elementul 89 sau Ac

Actinium este elementul radioactiv care are numărul atomic 89 și elementul simbol Ac. A fost primul element radioactiv non-primordial izolat, deși alte elemente radioactive au fost observate înainte de actinium. Acest element prezintă mai multe caracteristici neobișnuite și interesante. Iată proprietățile, utilizările și sursele de ac.

Fapte Actinium

• Actinium este un metal moale, de culoare argintiu, care strălucește albastru pal în întuneric, deoarece radioactivitatea ionizează aerul. Actinium reacționează cu umiditatea și oxigenul pentru a forma o acoperire albă de oxid de actiniu care protejează metalul care stă la baza de oxidarea ulterioară. Se estimează că modulul de forfecare al elementului 89 este similar cu cel al plumbului.
• Andre Debierne a revendicat descoperirea unui element pe care l-a numit actinium, care lucrează dintr-un eșantion de pitchblende furnizat de Marie și Pierre Curie. Debierne nu a reușit să izoleze noul element (ceea ce analiza modernă relevă că nu ar fi fost elementul 89, ci mai degrabă protactinium). Friedrich Oskar Giesel a descoperit independent actinium în 1902, numindu-l „emamium”. Giesel a continuat să devină prima persoană care a izolat un eșantion pur al elementului. Numele lui Debierne a fost păstrat deoarece descoperirea lui a avut vechime. Numele provine de la cuvântul grecesc antic aktinos, ceea ce înseamnă rază sau fascicul.
• Seria de elemente actinide, un grup de metale dintre actinium și lawrencium care posedă proprietăți similare, își ia numele de actinium. Actinium este considerat primul metal de tranziție în perioada 7 (deși uneori i se atribuie acea poziție lawrencium).
• Deși elementul își dă numele grupului de actinide, majoritatea proprietăților chimice ale actiniului sunt similare cu cele ale lantanului și ale altor lantanide.
• Cea mai frecventă stare de oxidare a actiniului este +3. Compușii cu actinium au proprietăți similare cu compușii lantanici.
• Actinium natural este un amestec de doi izotopi: Ac-227 și Ac-228. Ac-227 este cel mai abundent izotop. Este în primul rând un emițător beta, dar 1,3% din degradări produc particule alfa. Au fost caracterizate treizeci și șase izotopi. Cel mai stabil este Ac-227, care are un timp de înjumătățire de 21,772 ani. Actinium are de asemenea două stări meta.
• Actinium apare în mod natural în urme în uraniu și minereuri de toriu. Deoarece este dificil să izolăm elementul de minereu, cea mai obișnuită modalitate de a produce actinium este prin iradierea de neutroni a Ra-226. Probele de miligram pot fi preparate în acest mod în reactoarele nucleare.
• Până în prezent, a existat o utilizare industrială minimă a actinium, deoarece este rar și scump. Izotopul actinium-227 poate fi folosit în generatoare termoelectrice radioizotopice. Ac-227 presat cu beriliu este o sursă bună de neutroni și poate fi folosit ca o sondă de neutroni pentru înregistrarea puțurilor, radiochemia, radiografia și tomografia. Actinium-225 este utilizat pentru tratamentul cancerului cu radiații. Ac-227 poate fi, de asemenea, utilizat pentru modelarea amestecului de apă în ocean.
• Nu există nicio funcție biologică cunoscută pentru actinium. Este atât radioactiv, cât și toxic. Este considerat ușor mai puțin toxic decât elementul radioactiv plutoniu și americium. Atunci când șobolanii au fost injectați cu trichlorură de actiniu, aproximativ jumătate din actinium a fost depus în ficat și o treime în oase. Din cauza riscului pentru sănătate pe care îl prezintă, actinium și compușii săi trebuie manipulate doar cu o cutie de mănuși.

Proprietăți Actinium

Numele elementului: Actinium

Simbol element: Ac

Numar atomic: 89

Greutate atomica: (227)

Mai întâi izolat de (Descoperitor): Friedrich Oskar Giesel (1902)

Numit de: André-Louis Debierne (1899)

Grup de elemente: grupa 3, bloc d, actinidă, metal de tranziție

Perioada elementului: perioada 7

Configuratie electronica: [Rn] 6d¹ 7s²

Electroni pentru cochilie: 2, 8, 18, 32, 18, 9, 2

Fază: solid

Punct de topire: 1500 K (1227 ° C, 2240 ° F) 

Punct de fierbere: Valoare extrapolată: 3500 K (3200 ° C, 5800 ° F)

Densitate: 10 g / cm³ aproape de temperatura camerei

Căldură de fuziune: 14 kJ / mol

Căldură de vaporizare: 400 kJ / mol

Capacitate de căldură molară: 27,2 J / (mol · K)

Statele de oxidare: 3, 2

electronegativitate: 1.1 (scară Pauling)

Energie de ionizare: 1: 499 kJ / mol, 2: 1170 kJ / mol, 3: 1900 kJ / mol

Radius covalent: 215 picometri

Structură cristalină: cubic centrat pe față (FCC)

surse

• Debierne, André-Louis (1899). "Sur une nouvelle matière radio-activă." Comptes Rendus (in franceza). 129: 593-595.
• Emsley, John (2011). Blocurile de construcție ale naturii: un ghid A-Z pentru elemente. Presa Universitatii Oxford. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chimia elementelor (Ediția a 2-a). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Hammond, C. R. (2004). Elementele, în Manual de chimie și fizică (Ed. 81). Presă CRC ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Weast, Robert (1984). CRC, Manual de chimie și fizică. Boca Raton, Florida: Ediția companiei de cauciuc chimic. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.