Antibonding Definiție orbitală

Un orbital antibondant este un orbital molecular care conține un electron în afara regiunii dintre cele două nuclee.

Pe măsură ce doi atomi se apropie unul de celălalt, orbitalii lor electroni încep să se suprapună. Această suprapunere formează o legătură moleculară între cei doi atomi cu propria sa formă orbitală moleculară. Acești orbitali urmează principiul excluderii Pauli în același mod ca orbitalii atomici. Nici doi electroni dintr-un orbital nu pot avea aceeași stare cuantică. Dacă atomii originali conțin electroni în care o legătură ar încălca regulile, electronul va popula orbitalul cu energie mai mare.

Orbitalele antibondante sunt notate cu un simbol al asteriscului de lângă tipul de orbital molecular asociat. σ * este orbitalul antibonding asociat cu orbitalele sigma și orbitalele π * sunt orbitale pi antibonding. Când vorbim despre aceste orbitale, cuvântul „stea” este adesea adăugat la sfârșitul numelui orbital: σ * = sigma-stea.

Exemple

H₂^- este o moleculă diatomică care conține trei electroni. Unul dintre electroni se găsește într-un orbital antibonding.

Atomii de hidrogen au un singur electron 1s. Orbitalul 1s are spațiu pentru 2 electroni, un electron rotativ „în sus” și un electron rotativ „în jos”. Dacă un atom de hidrogen conține un electron suplimentar, formând un H^- ion, orbitalul 1 este umplut.

Dacă un atom de H și H_- ionii se apropie unul de celălalt, o legătură sigma se va forma între cei doi atomi. Fiecare atom va contribui cu un electron la legătura care umple legătura σ cu energie mai mică. Electronul suplimentar va umple o stare de energie mai mare pentru a evita interacțiunea cu ceilalți doi electroni. Acest orbital cu energie mai mare se numește orbital antibonding. În acest caz, orbitalul este un orbital antibondant σ *.

surse

• Atkins P.; de Paula J. (2006). Atkins Chimie fizică (Ediția a VIII-a). W.H. Freeman. ISBN: 0-7167-8759-8.
• Orchin, M.; Jaffe, H.H. (1967). Importanța orbitalelor antibondante. Houghton Mifflin. ISBN: B0006BPT5O.