Curs de chimie AP și subiecte de examen

Aceasta este o prezentare a subiectelor de chimie acoperite de AP (Curs de plasare avansată) Chimie curs și examen, așa cum este descris de Consiliul Colegiului. Procentul dat după subiect este procentul aproximativ al întrebărilor cu alegere multiplă la examenul de chimie AP despre acel subiect.

• Structura materiei (20%)
• State of Matter (20%)
• Reacții (35-40%)
• Chimie descriptivă (10-15%)
• Laborator (5-10%)

I. Structura materiei (20%)

Teoria atomică și structura atomică

1. Dovadă pentru teoria atomică
2. Mase atomice; determinarea prin mijloace chimice și fizice
3. Numărul atomic și numărul de masă; izotopi
4. Niveluri de energie electronică: spectre atomice, numere cuantice, orbitale atomice
5. Relații periodice incluzând raze atomice, energii de ionizare, afinități electronice, stări de oxidare

Lipire chimică

1. Forțele de legare
   A. Tipuri: ionice, covalente, metalice, cu lipire de hidrogen, van der Waals (inclusiv forțele de dispersie din Londra)
   b. Relațiile cu stările, structura și proprietățile materiei
   c. Polaritatea legăturilor, electronegativități
2. Modele moleculare
   A. Structuri Lewis
   b. Legătura de valență: hibridizarea orbitalelor, rezonanței, sigma și legăturile pi
   c. VSEPR
3. Geometria moleculelor și ionilor, izomerismul structural al moleculelor organice simple și al complexelor de coordonare; momente dipolice ale moleculelor; relația proprietăților cu structura

Chimie nucleară

Ecuații nucleare, timp de înjumătățire și radioactivitate; aplicații chimice.

II. State of Matter (20%)

gaze

1. Legile gazelor ideale
   A. Ecuația de stare pentru un gaz ideal
   b. Presiuni parțiale
2. Teoria cinetic-moleculară
   A. Interpretarea legilor gazelor ideale pe baza acestei teorii
   b. Ipoteza lui Avogadro și conceptul aluniței
   c. Dependența energiei cinetice a moleculelor de temperatură
   d. Abateri de la legile gazelor ideale

Lichide și solide

1. Lichide și solide din punct de vedere cinetic-molecular
2. Diagrame de fază ale sistemelor cu o singură componentă
3. Modificări de stare, inclusiv puncte critice și puncte triple
4. Structura solidelor; energii de zăbrele

soluţii

1. Tipuri de soluții și factori care afectează solubilitatea
2. Metode de exprimare a concentrării (Utilizarea normalităților nu este testată.)
3. Legea lui Raoult și proprietățile coligative (solute nevolatile); osmoză
4. Comportament non-ideal (aspecte calitative)

III. Reacții (35-40%)

Tipuri de reacție