Numărul atomic 8 Date despre elemente

Oxigenul, simbolul O, este elementul care este numărul atomic 8 din tabelul periodic. Aceasta înseamnă că fiecare atom de oxigen are 8 protoni. Varierea numărului de electroni formează ioni, în timp ce modificarea numărului de neutroni face izotopi diferiți ai elementului, dar numărul protonilor rămâne constant. Iată o colecție de fapte interesante despre numărul atomic 8.

Numărul atomic 8 Date despre elemente

• În timp ce oxigenul este un gaz incolor în condiții obișnuite, elementul 8 este de fapt destul de colorat! Oxigenul lichid este albastru, în timp ce elementul solid poate fi albastru, roz, portocaliu, roșu, negru sau chiar metalic.
• Oxigenul este un nemetal aparținând grupului calcogen. Este foarte reactiv și formează ușor compuși cu alte elemente. Se găsește ca un element pur în natură ca gazul de oxigen (O₂) și ozon (O₃). Tetraoxigen (O₄) a fost descoperit în 2001. Tetraoxigenul este un oxidant și mai puternic decât dioxigenul sau trioxigenul.
• Atomii de oxigen excitați produc culorile verzi și roșii ale aurorei. Deși aerul este format în principal din azot, numărul atomic 8 este responsabil pentru majoritatea culorilor pe care le vedem.
• Astăzi, oxigenul reprezintă aproximativ 21% din atmosfera Pământului. Cu toate acestea, aerul nu a fost întotdeauna atât de puternic oxigenat! Un studiu finanțat de NASA din 2007 a stabilit că oxigenul este prezent în aer de aproximativ 2,3 miliarde până la 2,4 miliarde de ani, nivelurile începând să crească cu 2,5 miliarde de ani în urmă. Organismele fotosintetice, cum ar fi plantele și algele, sunt responsabile pentru menținerea nivelului ridicat de oxigen necesar vieții. Fără fotosinteză, nivelurile de oxigen din atmosferă ar scădea.
• Deși atomii de hidrogen sunt cel mai numeroase tipuri de atom din corpul uman, oxigenul reprezintă aproximativ două treimi din masa majorității organismelor vii, în principal pentru că celulele conțin multă apă. 88,9% din greutatea apei provine din oxigen.
• Farmacistul suedez Carl Wilhelm Scheele, chimistul francez Antoine Laurent Lavoisier, și oamenii de știință și clericul britanic Joseph Priestly au cercetat și au descoperit oxigenul între 1770 și 1780. Lavoisier a numit prima dată numărul numărul 8 cu numele „oxigen” în 1777.
• Oxigenul este al treilea element cel mai abundent din univers. Elementul este realizat de stele în jurul valorii de 5 ori mai masive decât Soarele atunci când ajung în punctul în care ard carbon sau o combinație de heliu în carbon în reacțiile de fuziune. În timp, abundența de oxigen din univers va crește.
• Până în 1961, numărul atomic 8 era etalon pentru greutatea atomică a elementelor chimice. În 1961, standardul a fost trecut la carbon-12.
• Este o concepție greșită comună că hiperventilarea este cauzată de respirația cu prea mult oxigen. De fapt, hiperventilarea este cauzată de expirarea prea mult dioxid de carbon. Deși dioxidul de carbon poate fi toxic la niveluri ridicate, este necesar în sânge pentru a împiedica să devină prea alcalin. Respirația prea repede determină creșterea pH-ului sanguin, ceea ce constrânge vasele de sânge din creier, ceea ce duce la dureri de cap, vorbire încețoșată, amețeli și alte simptome.
• Oxigenul are multe utilizări. Este utilizat pentru oxigenoterapie și sisteme de susținere a vieții. Este un oxidant și propulsor obișnuit pentru rachete, sudare, tăiere și brasare. Oxigenul este utilizat în motoarele cu combustie internă. Ozonul funcționează ca un scut natural al radiațiilor planetare.
• Oxigenul pur nu este, de fapt, inflamabil. Este un oxidant, care susține combustia materialelor inflamabile.
• Oxigenul este paramagnetic. În cuvintele de ordine, oxigenul este atras doar slab de un magnet și nu menține magnetismul permanent.
• Apa rece poate reține mai mult oxigen dizolvat decât apa caldă. Oceanele polare conțin mai mult oxigen dizolvat decât oceanele ecuatoriale sau cu latitudine medie.

Informații despre elementul esențial 8

Simbol element: O

Starea materiei la temperatura camerei: gaz

Greutate atomică: 15.9994

Densitate: 0,001429 grame pe centimetru cub

Izotopi: Există cel puțin 11 izotopi de oxigen. 3 sunt stabile.

Cel mai comun izotop: oxigen-16 (reprezintă 99.757% din abundența naturală)

Punctul de topire: -218.79 ° C

Punctul de fierbere: -182,95 ° C

Punct triplu: 54,361 K, 0,1463 kPa

State de oxidare: 2, 1, -1, 2

Electronegativitate: 3,44 (scara Pauling)

Energii de ionizare: 1: 1313,9 kJ / mol, 2: 3388,3 kJ / mol, 3: 5300,5 kJ / mol

Raza covalentă: 66 +/- 2 pm

Raza Van der Waals: 152 pm

Structura cristalină: cubică

Ordonare magnetică: Paramagnetic

Descoperire: Carl Wilhelm Scheele (1771)

Numit de: Antoine Lavoisier (1777)

Lectură ulterioară

• Cacace, Fulvio; de Petris, Giulia; Troiani, Anna (2001). "Detectarea experimentală a tetraoxigenului". Angewandte Chemie International Edition. 40 (21): 4062-65.
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chimia elementelor (Ediția a 2-a). Butterworth-Heinemann.
• Weast, Robert (1984). CRC, Manual de chimie și fizică. Boca Raton, Florida: Ediția companiei de cauciuc chimic.