Numărul lui Avogadro Problema de chimie
Share
Numărul lui Avogadro este una dintre cele mai importante constante utilizate în chimie. Este numărul de particule dintr-o singură molă dintr-un material, bazat pe numărul de atomi în exact 12 grame de izotop carbon-12. Deși acest număr este o constantă, este determinat experimental, așa că folosim o valoare aproximativă de 6,022 x 1023. Deci, știți câți atomi sunt într-o aluniță. Iată cum să utilizați informațiile pentru a determina masa unui singur atom.
Numărul exemplului Avogadro Problema: masa unui singur atom
Întrebare: Calculați masa în grame a unui singur atom de carbon (C).
Soluţie
Pentru a calcula masa unui singur atom, căutați mai întâi masa atomică de carbon din tabelul periodic.
Acest număr, 12.01, este masa în grame a unui mol de carbon. Un mol de carbon este 6,022 x 1023 atomi de carbon (numărul lui Avogadro). Această relație este apoi utilizată pentru a „converti” un atom de carbon în grame după raportul:
masa de 1 atom / 1 atom = masa unui mol de atomi / 6.022 x 1023 atomi
Conectați masa atomică de carbon pentru a rezolva masa de 1 atom:
masa de 1 atom = masa unui mol de atomi / 6.022 x 1023
masa de 1 C atom = 12,01 g / 6,022 x 1023 C atomi
masa de 1 C atom = 1,994 x 10-23 g
Răspuns
Masa unui singur atom de carbon este de 1.994 x 10-23 g.
Aplicarea formulei pentru rezolvarea altor atomi și molecule
Deși problema a fost lucrată folosind carbon (elementul pe care se bazează numărul lui Avogadro), puteți utiliza aceeași metodă pentru a rezolva masa unui atom sau a unei molecule. Dacă găsiți masa unui atom dintr-un element diferit, folosiți masa atomică a acelui element.
Dacă doriți să utilizați relația pentru a rezolva masa unei singure molecule, există un pas suplimentar. Trebuie să adăugați masele tuturor atomilor din acea moleculă și să le utilizați în schimb.
Să spunem, de exemplu, doriți să cunoașteți masa unui singur atom de apă. Din formula (H2O), știi că există doi atomi de hidrogen și un atom de oxigen. Utilizați tabelul periodic pentru a căuta masa fiecărui atom (H este 1,01 și O este 16,00). Formarea unei molecule de apă vă oferă o masă de:
1,01 + 1,01 + 16,00 = 18,02 grame pe mol de apă
și rezolvați cu:
masa unei molecule = masa unui mol de molecule / 6.022 x 1023
masa unei molecule de apă = 18,02 grame pe aluniță / 6,022 x 1023 molecule pe aluniță
masa unei molecule de apă = 2,992 x 10-23 grame
