Echilibru Reacție Redox în Exemplu de soluție de bază Problemă

Reacțiile Redox au loc în mod obișnuit în soluții acide. La fel de ușor ar putea avea loc în soluții de bază. Acest exemplu de exemplu arată cum să echilibreze o reacție redox într-o soluție de bază.
Reacțiile Redox sunt echilibrate în soluții de bază, folosind aceeași metodă de jumătate de reacție demonstrată în exemplul problemei „Exemplu de reacție Balox Redox”. În concluzie:

Identificați componentele de oxidare și reducere ale reacției.
Separați reacția în jumătatea reacției de oxidare și jumătatea reacției de reducere.
Echilibrați fiecare jumătate de reacție atât atomic cât și electronic.
Egalizați transferul de electroni între jumătatea ecuațiilor de oxidare și reducere.
Recombinați jumătățile de reacție pentru a forma reacția completă redox.

Aceasta va echilibra reacția într-o soluție acidă, unde există un exces de H⁺ ioni. În soluțiile de bază, există un exces de OH^- ioni. Reacția echilibrată trebuie modificată pentru a elimina H⁺ ioni și include OH^- ionii.

Problemă:

Echilibrați următoarea reacție într-o soluție de bază:
Cu (s) + HNO₃(aq) → Cu²⁺(aq) + NU (g)

Soluţie:

Echilibrați ecuația folosind metoda de jumătate de reacție prezentată în Exemplul de reacție Balox Redox. Această reacție este aceeași folosită în exemplu, dar a fost echilibrată într-un mediu acid. Exemplul a arătat că ecuația echilibrată în soluția acidă a fost:
3 Cu + 2 HNO₃ + 6 H⁺→ 3 Cu²⁺ + 2 NU + 4 H₂O
Există șase H⁺ ioni de eliminat. Acest lucru se realizează adăugând același număr de OH^- ioni de ambele părți ale ecuației. În acest caz, adăugați 6 OH^- de ambele părți. 3 Cu + 2 HNO₃ + 6 H⁺ + 6 OH^- → 3 Cu²⁺ + 2 NU + 4 H₂O + 6 OH^-
Ionii H + și OH se combină pentru a forma o moleculă de apă (HOH sau H₂O). În acest caz, 6 H₂O se formează pe partea reactantă.
3 Cu + 2 HNO₃ + 6 H₂O → 3 Cu²⁺ + 2 NU + 4 H₂O + 6 OH^-
Anulați moleculele de apă din ambele părți ale reacției. În acest caz, îndepărtați 4 H₂O din ambele părți.
3 Cu + 2 HNO₃ + 2 H₂O → 3 Cu²⁺ + 2 NU + 6 OH^-
Reacția este acum echilibrată într-o soluție de bază.

Ştiinţă