Definiția de bază în chimie

În chimie, o bază este o specie chimică care donează electroni, acceptă protoni sau eliberează ioni de hidroxid (OH-) într-o soluție apoasă. Bazele prezintă anumite proprietăți caracteristice care pot fi utilizate pentru a ajuta la identificarea lor. Acestea tind să fie alunecoase la atingere (de exemplu, săpun), pot avea gust amar, reacționează cu acizii pentru a forma săruri și catalizează anumite reacții. Tipurile de baze includ baza Arrhenius, baza Bronsted-Lowry și baza Lewis. Exemple de baze includ hidroxizi de metale alcaline, hidroxizi de metale alcaline de pământ și săpun.

Cheie de luat în cheie: definiția bazei

• O bază este o substanță care reacționează cu un acid într-o reacție acid-bază.
• Mecanismul prin care lucrează o bază a fost argumentat de-a lungul istoriei. În general, o bază acceptă fie un proton, eliberează un anion hidroxid când este dizolvat în apă sau donează un electron.
• Exemple de baze includ hidroxizi și săpun.

Originea cuvântului

Cuvântul „bază” a fost folosit în 1717 de chimistul francez Louis Lémery. Lémery a folosit cuvântul ca sinonim pentru conceptul alchimic al lui Paracelsus de „matrice” în alchimie. Paracelsus a propus săruri naturale a crescut ca rezultat al amestecării acidului universal cu o matrice.

Deși Lémery poate să fi folosit mai întâi cuvântul „bază”, utilizarea sa modernă este în general atribuită chimistului francez Guillaume-François Rouelle. Rouelle a definit o sare neutră ca produsul unirii unui acid cu o altă substanță care a acționat ca o „bază” a sării. Exemple de baze de la Rouelle includ alcaline, metale, uleiuri sau pământ absorbant. În secolul al XVIII-lea, sărurile erau cristale solide, în timp ce acizii erau lichide. Deci, a avut sens pentru chimiștii timpurii că materialul care a neutralizat acidul i-a distrus cumva „spiritul” și i-a permis să ia o formă solidă.

Proprietățile unei baze

O bază afișează mai multe proprietăți caracteristice:

• Soluția de bază apoasă sau bazele topite se disociează în ioni și conduc electricitatea.
• Bazele puternice și bazele concentrate sunt caustice. Reacționează energic cu acizii și materia organică.
• Bazele reacționează în mod previzibil cu ajutorul indicatorilor de pH. O bază devine albastru de hârtie litmus, galben portocaliu de metil și roz fenolftaleină. Albastrul de bromotimol rămâne albastru în prezența unei baze.
• O soluție de bază are un pH mai mare de 7.
• Bazele au o aromă amară. (Nu le gusta!)

Tipuri de baze

Bazele pot fi clasificate în funcție de gradul lor de disociere în apă și reactivitate.

• A bază puternică se disociază complet în ionii săi în apă sau este un compus care poate elimina un proton (H⁺) dintr-un acid foarte slab. Exemple de baze puternice includ hidroxid de sodiu (NaOH) și hidroxid de potasiu (KOH).
• O bază slabă se disociază incomplet în apă. Soluția sa apoasă include atât baza slabă, cât și acidul conjugat.
• A superbase este chiar mai bun la deprotonare decât o bază puternică. Aceste baze au acizi conjugați foarte slabi. Astfel de baze sunt formate prin amestecarea unui metal alcalin cu acidul conjugat. O superbază nu poate rămâne în soluție apoasă, deoarece este o bază mai puternică decât ionul de hidroxid. Un exemplu de superbază în hidrura de sodiu (NaH). Cea mai puternică superbaza este dianionul orto-dietilbenzen (C₆H₄(C₂)₂)^2-.
• A bază neutră este unul care formează o legătură cu un acid neutru, astfel încât acidul și baza au o pereche de electroni de la bază.
• O bază solidă este activă în formă solidă. Exemple includ dioxid de siliciu (SiO₂) și NaOH montate pe alumină. Bazele solide pot fi utilizate în rășini schimbătoare de anioni sau pentru reacții cu acizi gazoși.

Reacția dintre un acid și o bază

Un acid și o bază reacționează între ele într-o reacție de neutralizare. În neutralizare, un acid apos și o bază apoasă produc o soluție apoasă de sare și apă. Dacă sarea este saturată sau insolubilă, atunci poate precipita din soluție.

Deși poate părea că acizii și bazele sunt opuse, unele specii pot acționa fie ca acid, fie ca bază. De fapt, unii acizi puternici pot acționa ca baze.

surse

• Jensen, William B. (2006). "Originea termenului" bază ". The Journal of Chemical Education. 83 (8): 1130. doi: 10.1021 / ed083p1130
• Johll, Matthew E. (2009). Investigarea chimiei: o perspectivă științifică criminalistică (Ediția a 2-a). New York: W. H. Freeman and Co. ISBN 1429209895.
• Whitten, Kenneth W .; Peck, Larry; Davis, Raymond E.; Lockwood, Lisa; Stanley, George G. (2009). Chimie (Ediția a 9-a). ISBN 0-495-39163-8.
• Zumdahl, Steven; DeCoste, Donald (2013). Principii chimice (Ediția a 7-a). Mary Finch.