Definiția entalpiei obligațiunilor în chimie

Entalpie de obligațiuni este modificarea entalpiei atunci când o molă de legături sunt rupte într-o substanță la 298 K. Entalpia de legături este cunoscută și ca entalpie de disociere a legăturii, rezistența legăturii sau energia medie a legăturii. Cu cât este mai mare valoarea sa, cu atât este mai puternică legătura și cu atât mai multă energie necesară pentru a o rupe.

Unitățile tipice de entalpie de legătură sunt kilocaloriile pentru aluniță (kcal / molă) și kilojoule pe aluniță (kJ / mol). Exemple de valori în 410 kJ / mol pentru legătura C-H și 945 kJ / mol pentru legătura N≡N. Din aceasta, este ușor să vezi că obligațiunile triple sunt mult mai puternice decât obligațiunile unice.

Entalpia de legătură se referă la modificarea entalpiei unei legături particulare într-o moleculă.