Definiția Legii lui Boyle în chimie

Legea lui Boyle afirmă că presiunea unui gaz ideal crește pe măsură ce volumul containerului său scade. Chimistul și fizicianul Robert Boyle a publicat legea în 1662. Legea gazelor este uneori numită legea lui Mariotte sau legea Boyle-Mariotte, deoarece fizicianul francez Edme Mariotte a descoperit în mod independent aceeași lege în 1679.

Ecuația legii a lui Boyle

Legea lui Boyle este o lege ideală a gazelor în care la o temperatură constantă, volumul unui gaz ideal este invers proporțional cu presiunea sa absolută. Există câteva moduri de a exprima legea ca o ecuație. Cea mai de bază afirmă:

PV = k

unde P este presiune, V este volum, iar k este o constantă. De asemenea, legea poate fi utilizată pentru a găsi presiunea sau volumul unui sistem atunci când temperatura este menținută constantă:

P_euV_eu = P_fV_f

Unde:

P_eu = presiunea inițială
V_eu = volumul inițial
P_f = presiunea finală
V_f = volumul final

Legea lui Boyle și respirația umană

Legea lui Boyle poate fi aplicată pentru a explica modul în care oamenii respiră și expiră aerul. Când diafragma se extinde și se contractă, volumul pulmonar crește și scade, schimbând presiunea aerului din interiorul lor. Diferența de presiune dintre interiorul plămânilor și aerul extern produce fie inhalare, fie expirare.

surse

• Levine, Ira. N (1978). Chimie Fizica. Universitatea din Brooklyn: McGraw-Hill.
• Tortora, Gerald J. și Dickinson, Bryan. "Ventilație pulmonară" în Principiile anatomiei și fiziologiei Ediția a 11-a. Hoboken: John Wiley & Sons, Inc., 2006, p. 863-867.