Reacția de schimbare a culorii Briggs-Rauscher
Share
Reacția Briggs-Rauscher, cunoscută și sub denumirea de „ceasul oscilant”, este una dintre cele mai frecvente demonstrații ale unei reacții chimice a oscilatorului. Reacția începe când trei soluții incolore sunt amestecate. Culoarea amestecului rezultat va oscila între clar, chihlimbar și albastru profund pentru aproximativ 3-5 minute. Soluția se termină ca un amestec albastru-negru.
Soluția A
Se adaugă 43 g iodat de potasiu (KIO3) la ~ 800 ml apă distilată. Se amestecă acid sulfuric 4,5 ml (H2ASA DE4). Continuați agitând până se dizolvă iodatul de potasiu. Se diluează la 1 L.
Soluția B
Se adaugă 15,6 g acid malonic (HOOCCH2COOH) și 3,4 g sulfat de mangan monohidrat (MnSO)4 . H2O) până la ~ 800 ml apă distilată. Se adaugă 4 g de amidon vitex. Se agită până se dizolvă. Se diluează la 1 L.
Soluția C
Se diluează 400 ml de peroxid de hidrogen 30% (H2O2) la 1 L.
materiale
- 300 ml din fiecare soluție
- 1 L pahar
- placa de agitare
- bara de agitare magnetică
Procedură
- Introduceți bara de agitare în paharul mare.
- Se toarnă 300 ml fiecare dintre soluțiile A și B în pahar.
- Porniți placa de agitare. Reglați viteza pentru a produce un vortex mare.
- Se adaugă 300 ml de soluție C în pahar. Asigurați-vă că adăugați soluția C după ce amestecați soluțiile A + B sau altfel demonstrația nu va funcționa. se bucura!
notițe
Această demonstrație evoluează iodul. Purtați ochelari de protecție și mănuși și efectuați demonstrația într-o cameră bine ventilată, de preferință sub capota de ventilație. Aveți grijă atunci când pregătiți soluțiile, deoarece substanțele chimice includ iritanți puternici și agenți de oxidare.
A curăța
Neutralizează iodul reducându-l la iod. Se adaugă ~ 10 g tiosulfat de sodiu în amestec. Amestecați până când amestecul devine incolor. Reacția dintre iod și tiosulfat este exotermă și amestecul poate fi fierbinte. Odată răcit, amestecul neutralizat poate fi spălat în scurgere cu apă.
Reacția Briggs-Rauscher
IO3- + 2 H2O2 + CH2(CO2H)2 + H+ --> ICH (CO2H)2 + 2 O2 + 3 H2O
Această reacție poate fi împărțită în două reacții componente:
IO3- + 2 H2O2 + H+ --> HOI + 2 O2 + 2 H2O
Această reacție poate avea loc printr-un proces radical care este pornit atunci când eu- concentrația este scăzută sau printr-un proces nonradical când I- concentrația este mare. Ambele procese reduc iodul la acid hipoiod. Procesul radical formează acid hipoiodos într-o viteză mult mai rapidă decât procesul nonradical.
Produsul HOI al primei reacții componente este un reactant în a doua reacție componentă:
HOI + CH2(CO2H)2 --> ICH (CO2H)2 + H2O
Această reacție constă, de asemenea, din două reacții componente:
eu- + HOI + H+ --> Eu2 + H2O
eu2CH2(CO2H)2 --> ICH2(CO2H)2 + H+ + eu-
Culoarea chihlimbarului rezultă din producerea I2. Eu2 se formează din cauza producției rapide de HOI în timpul procesului radical. Când se produce procesul radical, HOI este creat mai repede decât poate fi consumat. O parte din HOI este utilizată în timp ce excesul este redus cu peroxid de hidrogen la I-. Creșterea I- concentrarea atinge un punct în care procesul nonradical preia. Cu toate acestea, procesul nonradical nu produce HOI aproape la fel de rapid ca procesul radical, astfel încât culoarea chihlimbarului începe să se clarifice pe măsură ce eu2 se consumă mai repede decât poate fi creat. În cele din urmă, eu- concentrația scade suficient de puțin pentru ca procesul radical să repornească, astfel încât ciclul să se poată repeta.
Culoarea albastru profund este rezultatul I- și eu2 legându-se de amidonul prezent în soluție.
Sursă
B. Z. Shakhashiri, 1985, Demonstrații chimice: un manual pentru profesorii de chimie, voi. 2, p. 248-256.
