Mahnazmezon

Definiția acidului Bronsted-Lowry

Ştiinţă
Share

În 1923, chimistii Johannes Nicolaus Brønsted și Thomas Martin Lowry au descris în mod independent acizii și bazele pe baza dacă donează sau acceptă ioni de hidrogen (H+). Grupurile de acizi și baze definite în acest mod au fost cunoscute sub denumirea de acizi și baze Bronsted, Lowry-Bronsted sau Bronsted-Lowry.

Un acid Bronsted-Lowry este definit ca o substanță care cedează sau donează ioni de hidrogen în timpul unei reacții chimice. În schimb, o bază Bronsted-Lowry acceptă ioni de hidrogen. Un alt mod de a privi este faptul că un acid Bronsted-Lowry donează protoni, în timp ce baza acceptă protoni. Speciile care pot dona sau accepta protoni, în funcție de situație, sunt considerate amfoteric.

Teoria Bronsted-Lowry diferă de teoria lui Arrhenius, care permite acizilor și bazelor care nu conțin neapărat cationi de hidrogen și anioni de hidroxid.

Cheltuieli cheie: Acid bronzat-Lowry

  • Teoria acizilor și bazelor Bronsted-Lowry a fost propusă independent în 1923 de Johannes Nicolaus Brønsted și Thomas Martin Lowry.
  • Un acid Bronsted-Lowry este o specie chimică care donează unul sau mai mulți ioni de hidrogen într-o reacție. În schimb, o bază Bronsted-Lowry acceptă ioni de hidrogen. Când își donează protonul, acidul devine baza sa conjugată.
  • Un aspect mai general asupra teoriei este acidul ca donator de protoni și o bază ca acceptor de protoni.

Acizii și bazele conjugate în teoria Bronsted-Lowry

Fiecare acid Bronsted-Lowry donează protonul său unei specii care este baza sa conjugată. Fiecare bază Bronsted-Lowry acceptă în mod similar un proton din acidul conjugat.

De exemplu, în reacție:

HCl (apos) + NH3 (aq) → NH4+ (aq) + Cl- (Aq)

Acidul clorhidric (HCl) donează un proton amoniacului (NH)3) pentru a forma cationul de amoniu (NH)4+) și anionul clorhidric (Cl-). Acidul clorhidric este un acid Bronsted-Lowry; ionul de clorură este baza sa conjugată. Amoniacul este o bază Bronsted-Lowry; acidul conjugat al acestuia este ionul de amoniu.

surse

  • Brönsted, J. N. (1923). "Einige Bemerkungen über den Begriff der Säuren und Basen" [Unele observații despre conceptul de acizi și baze]. Recueil des Travaux Chimiques des Pays-Bas. 42 (8): 718-728. doi: 10.1002 / recl.19230420815
  • Lowry, T. M. (1923). „Unicitatea hidrogenului”. Jurnalul Societății de Industrie Chimică. 42 (3): 43-47. doi: 10.1002 / jctb.5000420302
Ştiinţă
×