Date despre clor (Cl sau număr atomic 17)

Clorul este un element chimic cu numărul atomic 17 și simbolul Cl. Este un membru al grupului de halogeni de elemente, care apare între fluor și brom care se deplasează în tabelul periodic. La temperatură și presiune obișnuite, clorul este palid. gaz verde-galben. Ca și alți halogeni, este un element extrem de reactiv și un oxidant puternic.

Fapte rapide: clorul de element

• Numele elementului: Clor
• Numar atomic: 17
• Simbol element: Cl
• Aspect: Gaz galben verzui pal
• Grup de elemente: Halogen

Fapte cu clor

Numar atomic: 17

Simbol: CI

Greutate atomica: 35.4527

Descoperire: Carl Wilhelm Scheele 1774 (Suedia)

Configuratie electronica: [Ne] 3s² 3p⁵

Originea cuvântului: Greacă: khloros: galben verzui

Proprietăți: Clorul are un punct de topire de -100,98 ° C, punctul de fierbere de -34,6 ° C, densitatea de 3,214 g / l, gravitația specifică de 1,56 (-33,6 ° C), cu o valență de 1, 3, 5 sau 7. Clorul este un membru al grupului de halogeni de elemente și se combină direct cu aproape toate celelalte elemente. Gazul de clor este un galben verzui. Clorurile prezintă un rol important în multe reacții de chimie organică, în special în substituțiile cu hidrogen. Gazul acționează ca un iritant pentru respiratorii și alte mucoase. Forma lichidă va arde pielea. Oamenii pot mirosi cu o cantitate scăzută de 3,5 ppm. Câteva respirații la o concentrație de 1000 ppm este de obicei fatală.

utilizari: Clorul este folosit în multe produse de zi cu zi. Este folosit pentru dezinfectarea apei potabile. Clorul este utilizat la producerea de textile, produse din hârtie, coloranți, produse petroliere, medicamente, insecticide, dezinfectanți, alimente, solvenți, materiale plastice, vopsele și multe alte produse. Elementul este utilizat pentru fabricarea cloraților, tetraclorurii de carbon, cloroformului și în extracția bromului. Clorul a fost folosit ca agent de război chimic.

Rolul biologic: Clorul este esențial pentru viață. Mai exact, ionul de clor (Cl^-) este cheia metabolismului. La om, ionul este obținut în principal din sare (clorură de sodiu). Este utilizat în celule pentru pomparea ionilor și este utilizat în stomac pentru a face acid clorhidric (HCl) pentru sucul gastric. Prea mică clorură produce hipocloremie. Hipocoremia poate duce la deshidratarea cerebrală. Hipocloremia poate fi cauzată de hipoventilaton sau acidoză respiratorie cronică. Prea multă clorură duce la hipercloremie. De obicei, hipercloremia este asimptomatică, dar poate prezenta la fel ca hipernatremia (prea mult sodiu). Hipercloremia afectează transportul oxigenului în organism.

surse: În natură, clorul se găsește doar în stare combinată, cel mai frecvent cu sodiu sub formă de NaCl și în carnalită (KMgCl₃• 6H₂O) și sylvite (KCl). Elementul este obținut din cloruri prin electroliză sau prin acțiunea agenților oxidanti.

Clasificarea elementelor: Halogen

Date fizice cu clor

Densitatea (g / cc): 1,56 (@ -33,6 ° C)

Punctul de topire (K): 172.2

Punctul de fierbere (K): 238.6