Definiția efectului comun cu ioni

Efectul comun-ion descrie efectul de suprimare asupra ionizării unui electrolit atunci când se adaugă un alt electrolit care împărtășește un ion comun.

Cum funcționează efectul comun-ion

O combinație de săruri într-o soluție apoasă va ioniza în conformitate cu produsele de solubilitate, care sunt constante de echilibru care descriu un amestec în două faze. Dacă sărurile au un cation sau anion comun, ambele contribuie la concentrația ionului și trebuie incluse în calculele concentrației. Pe măsură ce o sare se dizolvă, afectează cât de bine se poate dizolva cealaltă sare, făcând-o în esență mai puțin solubilă. Principiul lui Le Chatelier afirmă că echilibrul se va schimba pentru a contracara o schimbare atunci când se adaugă mai mulți reactanți.

Exemplu de efect comun-Ion

De exemplu, luați în considerare ce se întâmplă atunci când dizolvați clorura de plumb (II) în apă și apoi adăugați clorură de sodiu în soluția saturată.

Clorura de plumb (II) este ușor solubilă în apă, rezultând următorul echilibru:

PbCl₂(s) ⇆ Pb²⁺(apos) + 2Cl^-(Aq)

Soluția rezultată conține de două ori mai mulți ioni de clorură și ioni de plumb. Dacă adăugați clorură de sodiu la această soluție, aveți atât clorură de plumb (II) cât și clorură de sodiu care conține anionul clor. Clorura de sodiu ionizează în ioni de sodiu și clorură:

NaCl (s) ⇆ Na⁺(aq) + Cl^-(Aq)

Anionul suplimentar de clor din această reacție scade solubilitatea clorurii de plumb (II) (efectul ionic comun), mutând echilibrul reacției clorurii de plumb pentru a contracara adăugarea clorului. Rezultatul este că o parte din clorură este îndepărtată și transformată în clorură de plumb (II).

Efectul de ioni comuni apare ori de câte ori aveți un compus ușor solubil. Compusul va deveni mai puțin solubil în orice soluție conținând un ion comun. În timp ce exemplul de clorură de plumb a prezentat un anion comun, același principiu se aplică și pentru un cation comun.