Compuși cu atât obligațiuni ionice și covalente
Share
O legătură ionică este o legătură chimică între doi atomi în care un atom pare să-și doneze electronul unui alt atom. Legăturile covalente, pe de altă parte, par a implica doi atomi care împart electroni ajung la o configurație electronică mai stabilă. Unii compuși conțin atât legături ionice cât și covalente. Acești compuși conțin ioni poliatomici. Mulți dintre acești compuși conțin un metal, un nemetal și, de asemenea, hidrogen. Cu toate acestea, alte exemple conțin un metal unit printr-o legătură ionică la nemetalele legate covalent. Iată exemple de compuși care prezintă ambele tipuri de legături chimice:
- NaNO3 - nitrat de sodiu
- (NH4) S - sulfura de amoniu
- Ba (CN)2 - cianură de bariu
- CaCC3 - carbonat de calciu
- KNO2 - nitrit de potasiu
- K2ASA DE4 - sulfat de potasiu
În sulfura de amoniu, cationul de amoniu și anionul de sulfură se leagă ionic între ele, chiar dacă toți atomii sunt nemetalici. Diferența de electronegativitate dintre amoniu și ionul de sul permite o legătură ionică. În același timp, atomii de hidrogen sunt legați covalent la atomul de azot.
Carbonatul de calciu este un alt exemplu de compus cu legături ionice și covalente. Aici calciul acționează ca cation, cu speciile de carbonat ca anion. Aceste specii au o legătură ionică, în timp ce atomii de carbon și oxigen din carbonat sunt legați covalent.
Cum functioneaza
Tipul de legătură chimică formată între doi atomi sau între un metal și un set de nemetale depinde de diferența de electronegativitate dintre ei. Este important să ne amintim felul în care clasificarea obligațiunilor este oarecum arbitrar. Dacă doi atomi care intră într-o legătură chimică nu au valori electronegativitate identice, legătura va fi întotdeauna oarecum polară. Singura diferență reală între o legătură covalentă polară și o legătură ionică este gradul de separare a sarcinii.
Amintiți-vă intervalele de electronegativitate, astfel încât veți putea prezice tipurile de legături dintr-un compus:
- legătură covalentă nepolară - Diferența de electronegativitate este mai mică de 0,4.
- legătura covalentă polară - Diferența de electronegativitate este cuprinsă între 0,4 și 1,7.
- eulegătura onică - Diferența de electronegativitate între speciile care formează o legătură este mai mare de 1,7.
Diferența dintre legăturile ionice și covalente este un pic ambiguă, deoarece singura legătură covalentă cu adevărat nonpolar apare atunci când două elemente ale aceleiași legături atomice unele cu altele (de exemplu, H2, O3). Este probabil mai bine să vă gândiți la legăturile chimice ca fiind mai covalente sau mai polare, de-a lungul unui continuum. Când legătura ionică și covalentă are loc într-un compus, porțiunea ionică este aproape întotdeauna între cation și anionul compusului. Legăturile covalente pot apărea într-un ion poliatomic fie în cation, fie în anion.
