Determinați concentrația și molaritatea

Molaritatea este una dintre cele mai comune și importante unități de concentrare utilizate în chimie. Această problemă de concentrare ilustrează cum să găsești molaritatea unei soluții dacă știi cât de mult solut și solvent sunt prezenți.

Problema de concentrare și molaritate

Determinați molaritatea unei soluții obținute prin dizolvarea a 20,0 g de NaOH în apă suficientă pentru a produce 482 cm³ soluţie.

Cum să rezolvi problema

Molaritatea este o expresie a alunitelor de solut (NaOH) pe litru de soluție (apă). Pentru a rezolva această problemă, trebuie să puteți calcula numărul de moli de hidroxid de sodiu (NaOH) și să puteți converti centimetri cubi dintr-o soluție în litri. Puteți face referire la conversiile unității lucrate dacă aveți nevoie de mai mult ajutor.

Pasul 1 Calculați numărul de moli de NaOH care sunt în 20,0 grame.

Căutați masele atomice pentru elementele din NaOH din tabelul periodic. Masele atomice sunt considerate a fi:

Na este 23,0
H este 1,0
O este 16,0

Conectarea acestor valori:

1 mol NaOH cântărește 23,0 g + 16,0 g + 1,0 g = 40,0 g

Deci numărul de aluniți în 20,0 g este:

aluniți NaOH = 20,0 g × 1 mol / 40,0 g = 0,500 mol

Pasul 2 Determinați volumul soluției în litri.

1 litru este 1000 cm³, deci volumul soluției este: litru soluție = 482 cm³ × 1 litru / 1000 cm³ = 0,482 litri

Pasul 3 Determinați molaritatea soluției.

Pur și simplu împărțiți numărul de aluniți în volumul soluției pentru a obține molaritatea:

molaritate = 0,500 mol / 0,482 litru
molaritate = 1,04 mol / litru = 1,04 M

Răspuns

Molaritatea unei soluții obținute prin dizolvarea a 20,0 g de NaOH pentru a face 482 cm³ soluția este 1,04 M

Sfaturi pentru rezolvarea problemelor de concentrare

• În acest exemplu, s-au identificat solutul (hidroxidul de sodiu) și solventul (apa). Este posibil să nu vi se spună întotdeauna care substanță chimică este solutul și care este solventul. Adesea, solutul este un solid, în timp ce solventul este un lichid. De asemenea, este posibil să se facă soluții de gaze și solide sau de solutii lichide în solvenți lichizi. În general, solutul este substanța (sau substanțele chimice) prezente în cantități mai mici. Solventul constituie cea mai mare parte a soluției. 
• Molaritatea este preocupată de volumul total al soluției, nu volumul solventului. Puteți aproxima molaritatea împărțind moli de solut la volumul de solvent adăugat, dar acest lucru nu este corect și poate duce la erori semnificative atunci când este prezentă o cantitate mare de solut.
• Cifre semnificative pot fi de asemenea jucate atunci când se raportează concentrația în molaritate. Va exista un grad de incertitudine în măsurarea în masă a solutului. Un echilibru analitic va produce o măsurare mai precisă decât cântărirea pe o scară de bucătărie, de exemplu. Mai contează și sticlăria utilizată pentru măsurarea volumului de solvent. Un balon volumetric sau un cilindru gradat va produce o valoare mai precisă decât un pahar. Există, de asemenea, o eroare la citirea volumului, legat de meniscul lichidului. Numărul de cifre semnificative din molaritatea dvs. este doar atât de mult în măsurarea dvs. cea mai puțin precisă.