Fapte Deuteriu

Ce este deuteriu? Iată ce este deuteriu, unde l-ai putea găsi și unele dintre utilizările deuteriu.

Definiția Deuteriu

Hidrogenul este unic prin faptul că are trei izotopi care sunt numiți. Deuteriu este unul dintre izotopii hidrogenului. Are un proton și un neutron. În schimb, cel mai comun izotop al hidrogenului, protiul, are un proton și niciun neutron. Deoarece deuteriu conține un neutron, este mai masiv sau mai greu decât protiul, așa că se numește uneori hidrogen greu. Există un al treilea izotop de hidrogen, tritiul, care poate fi numit și hidrogen greu deoarece fiecare atom conține un proton și doi neutroni.

Fapte Deuteriu

• Simbolul chimic pentru deuteriu este D. Uneori simbolul ²H este folosit.
• Deuteriu este un izotop stabil al hidrogenului. Cu alte cuvinte, deuteriu este nu radioactiv.
• Abundența naturală de deuteriu în ocean este de aproximativ 156,25 ppm, care este un atom din 6.400 de hidrogen. Cu alte cuvinte, 99,98% hidrogen din ocean este protiu și doar 0,0156% este deuteriu (sau 0,0312% în masă).
• Abundența naturală de deuteriu este ușor diferită de la o sursă de apă la alta.
• Gazul de deuteriu este o formă de hidrogen pur natural. Formula chimică este scrisă ca și una ²H₂ sau ca D₂. Gazul pur de deuteriu este rar. Este mai comun să găsiți deuteriu legat de un atom de protiu pentru a forma deuterid de hidrogen, care este scris ca HD sau ¹H²H.
• Numele pentru deuteriu provine de la cuvântul grecesc deuteros, ceea ce înseamnă „secund”. Acesta este în referință două cele două particule, un proton și un neutron, care alcătuiesc nucleul unui atom de deuteriu.
• Un nucleu de deuteriu este denumit deuteron sau deuton.
• Deuteriu este utilizat ca trasor, în reactoarele de fuziune nucleară și pentru a încetini neutronii în reactoarele cu fisiune moderată cu apă grea.
• Deuteriu a fost descoperit în 1931 de Harold Urey. A folosit noua formă de hidrogen pentru a produce probe de apă grea. Urey a câștigat premiul Nobel în 1934.
• Deuteriu se comportă diferit de hidrogenul normal în reacțiile biochimice. Deși nu este mortal să bei o cantitate mică de apă grea, de exemplu, ingerarea unei cantități mari poate fi letală.
• Deuteriu și tritiu formează legături chimice mai puternice decât izotopul protium al hidrogenului. De interes pentru farmacologie, este mai greu să eliminați carbonul din deuteriu. Apa grea este mai vâscoasă decât apa obișnuită și este de 10,6 ori mai densă.
• Deuteriu este unul dintre cele cinci nuclee stabile care are un număr impar de protoni și neutroni. În majoritatea atomilor, un număr impar de protoni și neutroni sunt instabili în raport cu descompunerea beta.
• Prezența deuteriu a fost confirmată pe alte planete din sistemul solar și în spectrele stelelor. Planetele exterioare au aproximativ aceeași concentrație de deuteriu una ca alta. Se crede că cea mai mare parte a deuteriei prezente astăzi a fost produsă în timpul evenimentului de nucleosinteză Big Bang. Foarte puțin deuteriu se vede la Soare și la alte stele. Deuteriu este consumat în stele cu o viteză mai rapidă decât este produs prin reacția proton-proton.
• Deuteriu se face prin separarea apei grele care apar în mod natural de un volum mare de apă naturală. Deuteriu ar putea fi produs într-un reactor nuclear, dar metoda nu este rentabilă.