Calcule de diluare din soluții stoc

Dacă lucrați într-un laborator de chimie, este esențial să știți cum să calculați o diluare.

Revizuirea soluțiilor de diluare, concentrare și stocuri

O diluare este o soluție obținută prin adăugarea mai mult solvent la o soluție mai concentrată (soluție stoc), ceea ce reduce concentrația solutului. Un exemplu de soluție diluată este apa de la robinet, care este în mare parte apă (solvent), cu o cantitate mică de minerale dizolvate și gaze (soluții).

Un exemplu de soluție concentrată este acidul sulfuric 98% (~ 18 M). Motivul principal pentru care începeți cu o soluție concentrată și apoi o diluați pentru a face o diluare este că este foarte dificil - și uneori imposibil - să măsurați cu exactitate solutul pentru a pregăti o soluție diluată, deci ar exista un grad mare de eroare în valoarea concentrației..

Utilizați legea conservării masei pentru a efectua calculul pentru diluare:

M_diluareV_diluare = M_stocV_stoc

Exemplu de diluare

Ca exemplu, spuneți că trebuie să pregătiți 50 de mililitri dintr-o soluție de 1,0 M dintr-o soluție de 2,0 M. Primul pas este să calculați volumul de soluție stoc necesar.

M_diluareV_diluare = M_stocV_stoc
(1,0 M) (50 ml) = (2,0 M) (x ml)
x = [(1,0 M) (50 ml)] / 2,0 M
x = 25 ml soluție stoc

Pentru a vă face soluția, turnați 25 ml soluție stoc într-un balon volumetric de 50 ml. Se diluează cu solvent până la linia de 50 ml.

Evitați această eroare comună de diluare

Este o greșeală obișnuită să adăugați prea mult solvent atunci când faceți diluția. Asigurați-vă că turnați soluția concentrată în balon și apoi dilua acesta la marcajul de volum. Nu amestecați, de exemplu, 250 ml de soluție concentrată cu 1 litru de solvent pentru a face o soluție de 1 litru.