Definiție și exemple de formule empirice

Formula empirică a unui compus este definită ca formula care arată raportul dintre elementele prezente în compus, dar nu și numărul real de atomi găsiți în moleculă. Rapoartele sunt notate prin abonamente lângă simbolurile elementului.

De asemenea cunoscut ca si: Formula empirică este cunoscută și ca cea mai simplă formulă deoarece abonamentele sunt cele mai mici numere întregi care indică raportul elementelor.

Exemple de formulă empirică

Glucoza are o formulă moleculară de C₆H₁₂O₆. Conține 2 moli de hidrogen pentru fiecare mol de carbon și oxigen. Formula empirică pentru glucoză este CH₂O.

Formula moleculară a ribozei este C₅H₁₀O₅, care poate fi redus la formula empirică CH₂O.

Cum se determină formula empirică

1. Începeți cu numărul de grame al fiecărui element pe care îl găsiți de obicei într-un experiment sau pe care l-ați dat într-o problemă.
2. Pentru a facilita calculul, presupunem că masa totală a unui eșantion este de 100 de grame, astfel încât să puteți lucra cu procente simple. Cu alte cuvinte, setați masa fiecărui element egală cu procentul. Totalul ar trebui să fie de 100 la sută.
3. Folosiți masa molară obținută adăugând greutatea atomică a elementelor din tabelul periodic pentru a converti masa fiecărui element în alunițe.
4. Împărțiți fiecare valoare aluniță la numărul mic de alunițe obținut din calcul.
5. Rotunjiți fiecare număr pe care îl ajungeți la cel mai apropiat număr întreg. Numerele întregi reprezintă raportul mol al elementelor din compus, care sunt numerele subscriptive care urmează simbolul elementului din formula chimică.

Uneori, determinarea raportului întregului număr este dificilă și va trebui să folosiți încercarea și eroarea pentru a obține valoarea corectă. Pentru valori apropiate de x.5, veți multiplica fiecare valoare cu același factor pentru a obține cel mai mic număr întreg multiplu. De exemplu, dacă obțineți 1,5 pentru o soluție, înmulțiți fiecare număr din problemă cu 2 pentru a face 1,5 în 3. Dacă obțineți o valoare de 1,25, înmulțiți fiecare valoare cu 4 pentru a transforma 1,25 în 5.

Utilizarea formulei empirice pentru a găsi formula moleculară

Puteți utiliza formula empirică pentru a găsi formula moleculară dacă cunoașteți masa molară a compusului. Pentru a face acest lucru, calculați masa formulei empirice și apoi împărțiți masa molară compusă la masa formulei empirice. Acest lucru vă oferă raportul dintre formulele moleculare și cele empirice. Înmulțiți toate abonamentele din formula empirică cu acest raport pentru a obține abonamentele pentru formula moleculară.

Exemplu de formulă empirică

Un compus este analizat și calculat pentru a fi format din 13,5 g Ca, 10,8 g O și 0,675 g H. Găsiți formula empirică a compusului.

Începeți prin a converti masa fiecărui element în aluniți căutând numerele atomice din tabelul periodic. Masele atomice ale elementelor sunt 40,1 g / mol pentru Ca, 16,0 g / mol pentru O și 1,01 g / mol pentru H.

13,5 g Ca x (1 mol Ca / 40,1 g Ca) = 0,337 mol Ca

10,8 g O x (1 mol O / 16,0 g O) = 0,675 mol O

0,675 g H x (1 mol H / 1,01 g H) = 0,668 mol H

În continuare, împărțiți fiecare cantitate de aluniți la cel mai mic număr sau alunițe (care este 0,337 pentru calciu) și rotunjiți la cel mai apropiat număr întreg:

0,337 mol Ca / 0,337 = 1,00 mol Ca

0,675 mol O / 0,337 = 2,00 mol O

0,668 mol H / 0,337 = 1,98 mol H care se rotunjește până la 2,00

Acum aveți abonamentele pentru atomi în formula empirică:

CaO₂H₂

În cele din urmă, aplicați regulile de formulare pentru a prezenta formula corect. Cationul compusului este scris mai întâi, urmat de anion. Formula empirică este corect scrisă ca Ca (OH)₂