Reactii si procese endergonice si exergonice

Endergonic și exergonic sunt două tipuri de reacții sau procese chimice, în termochimie sau chimie fizică. Numele descriu ce se întâmplă cu energia în timpul reacției. Clasificările sunt legate de reacțiile endotermice și exotermice, cu excepția faptului că endergonice și exergonice descriu ce se întâmplă cu orice formă de energie, în timp ce endotermele și exotermele se referă numai la energie termică sau termică.

Reactii endergonice

• Reacțiile endergonice pot fi, de asemenea, numite reacție nefavorabilă sau reacție nepontană. Reacția necesită mai multă energie decât obțineți din ea.
• Reactiile endergonice absorb energia din imprejurimile lor.
• Legăturile chimice care se formează din reacție sunt mai slabe decât legăturile chimice care au fost rupte.
• Energia liberă a sistemului crește. Modificarea standardului de energie liberă Gibbs (G) al unei reacții endergonice este pozitivă (mai mare de 0).
• Modificarea entropiei (S) scade.
• Reacțiile endergonice nu sunt spontane.
• Exemple de reacții endergonice includ reacții endotermice, cum ar fi fotosinteza și topirea gheții în apă lichidă.
• Dacă temperatura mediului înconjurător scade, reacția este endotermică.

Reacții exergonice

• O reacție exergonică poate fi numită reacție spontană sau reacție favorabilă.
• Reacțiile exergonice eliberează energie în împrejurimi.
• Legăturile chimice formate din reacție sunt mai puternice decât cele rupte în reactanți.
• Energia liberă a sistemului scade. Modificarea standardului de energie liberă Gibbs (G) al unei reacții exergonice este negativă (mai mică de 0).
• Schimbarea entropiei (S) crește. Un alt mod de a privi este faptul că tulburarea sau aleatoritatea sistemului crește.
• Reacțiile exergonice apar spontan (nu este necesară o energie exterioară pentru a le începe).
• Exemple de reacții exergonice includ reacții exotermice, cum ar fi amestecarea de sodiu și clor pentru a produce sare de masă, combustie și chemiluminiscență (lumina este energia eliberată).
• Dacă temperatura din împrejurimi crește, reacția este exotermică.

Note despre reacții

• Nu puteți spune cât de repede va avea loc o reacție pe baza dacă este endergonică sau exergonică. Este posibil ca catalizatorii să fie necesari pentru a determina reacția la o viteză observabilă. De exemplu, formarea de rugină (oxidarea fierului) este o reacție exergonică și exotermă, totuși se desfășoară atât de lent încât este dificil să observi eliberarea de căldură în mediu.
• În sistemele biochimice, reacțiile endergonice și exergonice sunt adesea cuplate, astfel încât energia dintr-o reacție poate alimenta o altă reacție.
• Reacțiile endergonice necesită întotdeauna energie pentru a începe. Unele reacții exergonice au și energie de activare, dar reacția este eliberată de mai multă energie decât ceea ce este necesar pentru inițierea acesteia. De exemplu, este nevoie de energie pentru a porni un foc, dar odată ce începe arderea, reacția degajă mai multă lumină și căldură decât a fost nevoie pentru a începe.
• Reacțiile endergonice și reacțiile exergonice sunt uneori numite reacții reversibile. Cantitatea schimbării de energie este aceeași pentru ambele reacții, deși energia este absorbită de reacția endergonică și eliberată de reacția exergonică. Indiferent dacă reacția inversă este de fapt poate sa apare nu este o considerație la definirea reversibilității. De exemplu, deși teoretic arderea este o reacție reversibilă, în realitate nu apare în viața reală.

Efectuați reacții endergonice și exergonice simple

Într-o reacție endergonică, energia este absorbită din împrejurimi. Reacțiile endotermice oferă exemple bune, deoarece absorb căldura. Amestecați împreună apa cu bicarbonat de sodiu (carbonat de sodiu) și acidul citric. Lichidul va deveni rece, dar nu suficient de rece pentru a provoca degerături.

O reacție exergonică eliberează energie în împrejurimi. Reacțiile exotermice sunt exemple bune de acest tip de reacție, deoarece eliberează căldură. Data viitoare când faceți rufe, puneți un detergent pentru rufe în mână și adăugați o cantitate mică de apă. Simți căldura? Acesta este un exemplu sigur și simplu de reacție exotermică și deci exergonică.

O reacție exergonică mai spectaculoasă se produce prin aruncarea în apă a unei bucăți mici de metal alcalin. De exemplu, metalul litiu din apă arde și produce o flacără roz.

Un stick de strălucire este un exemplu excelent de reacție exergonică, dar nu exotermică. Reacția chimică eliberează energie sub formă de lumină, dar nu produce căldură.